Хлорид титана(III)
— неорганическое соединение, соль
металла
титана
и
соляной кислоты
с формулой TiCl
3
, тёмно-фиолетовые кристаллы, растворяется в воде, медленно окисляется на воздухе, образует
кристаллогидрат
.
Получение
Растворение металлического титана в концентрированной горячей соляной кислоте:
2
T
i
+
6
H
C
l
→
90
o
C
2
T
i
C
l
3
+
3
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2Ti+6HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2TiCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}
2
T
i
C
l
2
+
2
H
C
l
→
2
T
i
C
l
3
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TiCl_{3}+H_{2}\uparrow }}}
2
T
i
C
l
4
+
H
2
→
500
o
C
2
T
i
C
l
3
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{4}+H_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2TiCl_{3}+2HCl}}}
3
T
i
C
l
4
+
T
i
→
500
o
C
4
T
i
C
l
3
{\displaystyle {\mathsf {3TiCl_{4}+Ti\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 4TiCl_{3}}}}
2
T
i
C
l
4
→
e
−
2
T
i
C
l
3
+
C
l
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{4}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2TiCl_{3}+Cl_{2}\uparrow }}}
Физические свойства
Хлорид титана(III) образует тёмно-фиолетовые кристаллы
тригональной сингонии
,
пространственная группа
R
3
, параметры ячейки
a
= 0,6133 нм,
c
= 1,753 нм, Z = 6.
Известна β-модификация TiCl
3
— кристаллы коричневого цвета.
Образует кристаллогидрат состава TiCl
3
•6H
2
O, который имеет гидратные изомеры [Ti(H
2
O)
6
]Cl
3
(фиолетовый), [Ti(H
2
O)
5
Cl]Cl
2
•H
2
O (зелёный) и [Ti(H
2
O)
4
Cl
2
]Cl•2H
2
O (зелёный).
Хорошо растворяется в воде с
гидролизом
по
катиону
.
Растворяется в
этаноле
, не растворяется в
диэтиловом эфире
,
бензоле
.
С жидким аммиаком образует комплексы состава [Ti(NH
3
)
6
]Cl
3
и TiCl
3
•2NH
3
.
Химические свойства
2
T
i
C
l
3
→
440
−
700
o
C
T
i
C
l
2
+
T
i
C
l
4
{\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{3}\ {\xrightarrow {440-700^{o}C}}\ TiCl_{2}+TiCl_{4}}}}
Реагирует с
щелочами
в инертной атмосфере:
T
i
C
l
3
+
3
N
a
O
H
→
N
2
T
i
(
O
H
)
3
↓
+
3
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {TiCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {N_{2}}}\ Ti(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}
На воздухе реакция идёт иначе:
2
T
i
C
l
3
+
6
N
a
O
H
+
O
2
→
2
T
i
O
(
O
H
)
2
↓
+
6
N
a
C
l
+
H
2
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{3}+6NaOH+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TiO(OH)_{2}\downarrow +6NaCl+H_{2}O_{2}}}}
В кислой среде легко окисляется:
4
T
i
C
l
3
+
O
2
+
4
H
C
l
+
6
H
2
O
→
P
t
4
[
T
i
(
H
2
O
)
2
C
l
4
]
{\displaystyle {\mathsf {4TiCl_{3}+O_{2}+4HCl+6H_{2}O\ {\xrightarrow {Pt}}\ 4[Ti(H_{2}O)_{2}Cl_{4}]}}}
Водный раствор постепенно окисляется на воздухе и в нейтральной среде:
4
T
i
C
l
3
+
O
2
+
2
H
2
O
→
4
T
i
O
C
l
2
+
4
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {4TiCl_{3}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4TiOCl_{2}+4HCl}}}
T
i
C
l
3
+
H
(
Z
n
,
H
C
l
)
0
+
6
H
2
O
→
τ
4
[
T
i
(
H
2
O
)
6
]
C
l
2
+
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {TiCl_{3}+H_{(Zn,HCl)}^{0}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4[Ti(H_{2}O)_{6}]Cl_{2}+HCl}}}
Восстанавливается металлическим титаном:
2
T
i
C
l
3
+
T
i
→
800
−
900
o
C
3
T
i
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{3}+Ti\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ 3TiCl_{2}}}}
С
хлоридами
щелочных металлов образует комплексные соли:
T
i
C
l
3
+
2
K
C
l
→
K
2
[
T
i
(
H
2
O
)
C
l
5
]
{\displaystyle {\mathsf {TiCl_{3}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ti(H_{2}O)Cl_{5}]}}}
Применение
Литература
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. —
М.
: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. —
ISBN 5-82270-092-4
.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. —
М.
—
Л.
: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. —
Л.
: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др.
Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. —
М.
: Химия, 2000. — 480 с. —
ISBN 5-7245-1163-0
.
Рипан Р., Четяну И.
Неорганическая химия. Химия металлов. —
М.
: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. —
М.
: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.