Хлори́д ко́бальта(II) ( дихлори́д ко́бальта ) — неорганическое соединение , кобальтовая соль соляной (хлороводородной) кислоты с формулой CoCl ₂ . Относится к классу галогенидов кобальта .

Хлорид кобальта(II) гигроскопичен. Известны кристаллогидраты CoCl ₂ · n Н ₂ О ( n = 1, 2, 4, 5, 6):

• сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110 °C, т. пл. 335 °C, с разложением);
• фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °C, т. пл. 206 °C, с разложением);
• темно-красный тетрагидрат;
• красный пентагидрат;
• розовый гексагидрат (т. пл. 51,2 °C, с разложением) — хлорид кобальта шестиводный: CoCl ₂ ·6H ₂ O;

Физические свойства

Безводный дихлорид кобальта при нормальных условиях представляет собой парамагнитные гигроскопичные блестящие голубые гексагональные кристаллы, при нагреве до 680°C переходит в другую полиморфную модификацию.

• Молекулярная масса безводного вещества: 129,84.
• Температура кипения: 1049 °C.
• Температура плавления: 735 °C (по другим источникам 724 °C).
• Теплота плавления 38 кДж/моль.
• Теплота испарения 14,5 кДж/моль.
• Теплоёмкость 78,49 Дж/(моль·К).
• Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См·см²/моль.
• Плотность: 3,356 г/см ³ .
• Давление паров при 770 °C: 5,33 кПа.
• Хорошо растворим в воде, метиловом и этиловом спиртах, ацетоне.
• Не растворяется в пиридине и метилацетате .

Растворимость в воде:

• при 7 °C 45,0 г/100 мл;
• при 20 °C 52,9 г/100 мл.

Получение

• действием хлора на нагретый до 850—900 °C порошкообразный кобальт ;
• растворением металлического кобальта, его оксида CoO , гидроксида Co(OH) ₂ или карбоната CoCO ₃ в НСl с последующей дегидратацией в вакууме при 150 °C или обработкой тионилхлоридом SOCl ₂ .
• безводный — дегидратацией кристаллогидратов CoCl ₂ · n Н ₂ О;

Применение

• Применяют в метеорологии для изготовления индикаторной бумаги, с помощью которой определяют атмосферную влажность.
• протравы при крашении тканей,
• микродобавки в корм скоту,
• компоненты растворов для нанесения кобальтовых покрытий на металлы
• индикатор влажности в составе силикагеля , используется свойство изменения окраски кристаллогидрата при увеличении количества захваченных молекул воды.
• для получения катализаторов
• Хлорид кобальта придает стеклянной массе синюю окраску, поэтому он применяется для производства синего и голубого декоративного стекла .
• Хлорид кобальта образует прочные связи с циан-ионом. Это навело на мысль использовать хлорид кобальта в качестве антидота при отравлении цианидами . Хотя был получен положительный эффект, сами соли кобальта обладают высокой общей токсичностью по отношению к людям. В больших дозах они являются канцерогенами .
• для низкотемпературного капсулирования порошка гамма-оксида железа(III) ферритом кобальта(II) в производстве магнитных лент .

Токсичность

Как и некоторые другие соединения кобальта, его хлорид ядовит для человека в больших концентрациях.

См. также

• Хлорид кобальта(III) CoCl ₃

Источники

• Раков Э. Г. Кобальта галогениды // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц . — М. : Советская энциклопедия , 1990. — Т. 2: Даффа — Меди. — С. 416. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5 .
• Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. — М.: Химия, 1989
• Фримантл М. Химия в действии. Т. 2. М.: Мир, 1991