Сульфат натрия , сернокислый натрий, Na ₂ SO ₄ — натриевая соль серной кислоты . Это бесцветные кристаллы , хорошо растворяющиеся в воде , образует кристаллогидраты , самый известный из них — декагидрат , получивший традиционное название — « глауберова соль ». Обладает низкой токсичностью. Не путать с питьевой содой — гидрокарбонатом натрия, кислой натриевой солью угольной кислоты .

Свойства

Бесцветные кристаллы. Безводный Na ₂ SO ₄ устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na ₂ SO ₄ ·10H ₂ O.

• При высоких температурах восстанавливается до сульфида натрия методом карботермии (нагреванием с углем ):

  ${\displaystyle {\ce {Na2SO4 + 2 C -> Na2S + 2 CO2 ^}}}$

• Раствор сульфата натрия реагирует с растворами солей бария (например, BaCl ₂ ), образуя нерастворимый сульфат бария :

  ${\displaystyle {\ce {BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 v + 2 NaCl}}}$

Нахождение в природе

В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита . Кристаллогидрат Na ₂ SO ₄ ·10H ₂ O образует минерал мирабилит ( глауберову соль ). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na ₂ SO ₄ ·MgSO ₄ ·4H ₂ O, глауберит Na ₂ SO ₄ ·CaSO ₄ . Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол . В них при понижении температуры идёт реакция:

2NaCl + MgSO ₄ ⇆ MgCl ₂ + Na ₂ SO ₄

В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ПАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.

Получение

Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H ₂ SO ₄ в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород .

${\displaystyle {\ce {2 NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HCl}}}$

В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья .

Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика .

Применение

В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств , однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки , в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тысяч тонн сульфата натрия.

Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной , кожевенной промышленности и в цветной металлургии .

В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния , многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешевизна и легкость фильтрации.

В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.

Водные растворы сульфата натрия используются для лечения отравления растворимыми солями бария .

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514 .
Регулятор кислотности, используется как буферная добавка поддерживающая pH на определённом уровне .

Физиологическое действие и указания по технике безопасности

Сульфат натрия Na ₂ SO ₄ пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм человека натрий сернокислый относится к IV классу опасности (малоопасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76. По токсикологии NFPA 704 сульфату натрия присвоена низшая токсичность .

См. также

• Глауберова соль

Примечания

Литература

• Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. — М., 1966

Ссылки