Рениевая кислота — неорганическое соединение, кислородсодержащая кислота с формулой HReO ₄ , существует только в водных растворах, образует соли перренаты .

Получение

• Действие концентрированной серной кислоты на металлический рений или оксид рения(IV) :

${\displaystyle {\mathsf {2Re+7H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+7SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2ReO_{2}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+3SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• Действие концентрированной перекиси водорода на металлический рений или оксид рения(IV):

${\displaystyle {\mathsf {2Re+7H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+6H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2ReO_{2}+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+2H_{2}O}}}$

• Окисление оксида рения(IV) хлором :

${\displaystyle {\mathsf {2ReO_{2}+3Cl_{2}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4}+6HCl}}}$

• Гидролиз фторида рения(VII) :

${\displaystyle {\mathsf {ReF_{7}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HReO_{4}+7HF}}}$

Физические свойства

Рениевая кислота существует только в водных растворах, максимальная концентрация 70 %. Растворы бесцветные или слегка желтоватые.

Является сильной кислотой, p K _α = −1,25.

Химические свойства

• При концентрировании (выпаривание в вакууме ) образуется «твёрдая рениевая кислота»:

${\displaystyle {\mathsf {2HReO_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ,90^{o}C,vacuum}}\ H_{4}Re_{2}O_{9}}}}$

• С щелочами образует перренаты :

${\displaystyle {\mathsf {HReO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaReO_{4}\ +H_{2}O}}}$

• Является слабым окислителем :

${\displaystyle {\mathsf {2HReO_{4}+7H[SnCl_{3}]+21HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Re\downarrow +7H_{2}[SnCl_{6}]+8H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.