Бромид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и бромистоводородной кислоты с формулой BiBr ₃ , лимонно-жёлтые кристаллы.

Получение

• Непосредственное взаимодействие элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2Bi+3Br_{2}\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ 2BiBr_{3}}}}$

• Действие брома на оксид висмута(III) или сульфид висмута(III) :

${\displaystyle {\mathsf {2Bi_{2}O_{3}+6Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4BiBr_{3}+3O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Bi_{2}S_{3}+3Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2BiBr_{3}+3S}}}$

Физические свойства

Бромид висмута(III) образует лимонно-жёлтые гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии .

Ядовит, обладает сильным токсическим и коррозионным действием.

Диамагнетик .

Легко очищается возгонкой.

Растворяется в этаноле , ацетоне , ксилоле , диэтиловом эфире и жидком аммиаке .

Образует аддукты вида BiBr ₃ •2NH ₃ , BiBr ₃ •3NH ₃ и BiBr ₃ •2HBr•4H ₂ O.

Химические свойства

• Разлагается водой с образованием оксида-бромида висмута :

${\displaystyle {\mathsf {BiBr_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ BiOBr+2HBr}}}$

• Реагирует с сероводородом :

${\displaystyle {\mathsf {BiBr_{3}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ BiSBr+2HBr}}}$

• Восстанавливается водородом до металла:

${\displaystyle {\mathsf {2BiBr_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Bi+6HBr}}}$

• С бромидами металлов образует растворимые комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {BiBr_{3}+KBr\ {\xrightarrow {}}\ K[BiBr_{4}]}}}$

Применение

• Катализатор в органическом синтезе.

См. также

• Бромид висмута(I)
• Бромид висмута(II)

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.