Фосфо́ний — группа атомов PH ₄ , которая в некоторых случаях ведёт себя подобно одновалентному металлу — например, с сильными кислотами образует соли. Из них наиболее известен иодид фосфония PH ₄ I. Является аналогом аммония NH ₄ . Расстояние P-H в ионе фосфония равняется 1,42 ± 0,02 Å .

Растворимость фосфина PH ₃ в воде при нормальных условиях составляет около 0.25 объёма фосфина в одном объёме воды. Известно очень нестойкое соединение состава PH ₃ ⋅H ₂ O, которое можно рассматривать как гидроксид фосфония PH ₄ OH.

В отличие от аналогичного соединения азота — гидроксида аммония NH ₄ OH, гидроксид фосфония в водном растворе диссоциирует очень слабо и проявляет амфотерные свойства. Константы диссоциации по типу основания и по типу кислоты составляют порядка 10 ⁻²⁹ .

Тем не менее, с сильными кислотами ( соляной , хлорной и т.п.) фосфоний образует достаточно устойчивые соли. Из них наиболее известны галогениды фосфония : хлорид , и иодид .

Галогениды фосфония менее устойчивы к нагреванию, чем аналогичные соединения аммония . Температура сублимации галогенидов фосфония (при нормальном давлении) закономерно повышается от хлорида к иодиду (−28 °C для PH ₄ Cl, 35 °C для PH ₄ Br и 62 °C для PH ₄ I) . Их пары́ почти полностью диссоциированы на фосфин и соответствующий галогеноводород .

Галогениды фосфония являются сильными восстановителями . Они легко разлагаются водой, особенно в присутствии щёлочи. Разложение иодида фосфония используется для получения чистого фосфина в лабораторных условиях .

При взаимодействии фосфина с серной кислотой при температуре около −25 °C образуется — белые расплывающиеся кристаллы. При низких температурах также получен чрезвычайно взрывчатый PH ₄ ClO ₄ .

Известны также органические соединения фосфония.

Примечания