Хлорид кадмия(II) — неорганическое соединение, соль металла кадмия и соляной кислоты с формулой CdCl ₂ , бесцветные кристаллы, гигроскопичен , хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Растворение металлического кадмия в соляной кислоте :

${\displaystyle {\mathsf {Cd+2HCl\ {\xrightarrow {\tau }}\ CdCl_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

• Реакция между простыми веществами:

${\displaystyle {\mathsf {Cd+Cl_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C}}\ CdCl_{2}}}}$

• Растворение оксида кадмия в соляной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {CdO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CdCl_{2}+H_{2}O}}}$

• Реакция оксида кадмия и газообразным хлором :

${\displaystyle {\mathsf {2CdO+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 2CdCl_{2}+O_{2}}}}$

Физические свойства

Хлорид кадмия(II) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии , пространственная группа R 3 m , параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 1,746 нм, Z = 3.

В растворе образуется аутокомплекс Cd[CdCl ₄ ]. Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза .

В расплаве хлорида кадмия растворяется металлический кадмий (≈15 мол.% кадмия при 600°С).

Образует кристаллогидраты состава CdCl ₂ • n H ₂ O, где n = 1, 2, 2½, 4 и 5, основные хлориды CdCl ₂ • n Cd(OH) ₂ , где n = 1, 2 и 4, аддукты вида CdCl ₂ •B, где B — пиридин , , анилин , толуидин , фенилгидразин или .

Химические свойства

• Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата:

${\displaystyle {\mathsf {CdCl_{2}\cdot 2,5H_{2}O\ {\xrightarrow {120-170^{o}C}}\ CdCl_{2}+2,5H_{2}O}}}$

• С хлористым водородом и хлоридами щелочных металлов образует комплекс:

${\displaystyle {\mathsf {CdCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[CdCl_{4}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CdCl_{2}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[CdCl_{4}]\downarrow }}}$

• Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {CdCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ CdSO_{4}+2HCl\uparrow }}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {CdCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Cd(OH)_{2}+2NaCl}}}$

Применение

• Компонент электролита в гальванических элементах .
• Протрава при крашении тканей.
• В фотореактивах.
• Катализатор в органическом синтезе.
• Флюс при выращивании монокристаллов .

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.