Музей турецкого и исламского искусства
- 1 year ago
- 0
- 0
Броматы — неорганические соединения, соли бромноватой кислоты HBrO 3 . Бесцветные кристаллические вещества, стабильные при нормальных условиях .
Бромат-анион аналогично хлорат-аниону имеет структуру тригональной пирамиды. Длина связей Br—О составляет около 0,178 нм, угол О—Br—О 112 ° . Анион BrО 3 − не образует ковалентных связей и не склонен образовывать координационные связи. Броматы по своим химическим свойствам аналогичны хлоратам, но более термически устойчивы, менее растворимы в воде и являются более сильными окислителями. Наибольшее практическое применение находят броматы натрия и калия .
Физические константы некоторых броматов :
Формула | Молярная масса, г/моль | Цвет | Плотность, г/см 3 | Температура плавления, °C | Температура разложения, °C |
---|---|---|---|---|---|
AgBrO 3 | 235,77 | белый | 5,21 | − | 350 |
572,82 | белый | н/д | 62,3 | 100 | |
Ba(BrO 3 ) 2 | 393,13 | белый | 3,99 | − | 270 |
260,81 | белый | 4,11 | 420 | 420 | |
Cu(BrO 3 ) 2 | 319,35 | белый | н/д | − | 550 |
Dy(BrO 3 ) 3 | 546,20 | жёлтый | н/д | − | > 600 |
Hg(BrO 3 ) 2 • 2H 2 O | 492,42 | белый | н/д | − | > 130 |
Hg 2 (BrO 3 ) 2 | 656,98 | белый | н/д | − | > 200 |
KBrO 3 | 167,00 | белый | 3,25 | 434 | > 450 |
Mg(BrO 3 ) 2 | 280,11 | белый | 2,29 | − | > 300 |
NaBrO 3 | 150,89 | белый | 3,339 | 380 | 380 |
Nd(BrO 3 ) 3 • 9H 2 O | 690,08 | красный | н/д | 66,7 | 150 (−H 2 O); 450 |
696,20 | жёлтый | н/д | 74,5 | 150 (−H 2 O); > 500 | |
343,42 | белый | 3,77 | − | 240 | |
Y(BrO 3 ) 3 • 9H 2 O | 634,74 | белый | н/д | 74 | > 350 |
429,28 | белый | 2,57 | 100 | 200 (−H 2 O); 700 |
Обычно, броматы получают электрохимическим или химическим окислением бромидов :
Броматы щелочных и щелочноземельных металлов могут быть получены действием жидкого брома на водные растворы щелочей или карбонатов :
Нерастворимые в воде броматы получают обменной реакцией между броматами натрия или калия и соответствующих водорастворимых солей металлов:
Броматы — термически нестабильны и разлагаются при нагревании по следующей схеме:
В твёрдом состоянии при нагревании броматы проявляют свойства окислителя
В водных растворах броматы проявляют слабые окислительные свойства в кислой среде :
Любопытной реакцией с участием броматов является колебательная реакция Белоусова — Жаботинского , в которой происходит периодическое изменение окраски раствора с жёлтой на бесцветную :
Окислить броматы до возможно только посредством электролиза или с помощью очень сильных окислителей :
Броматы используются в броматометрии , производстве некоторых пиротехнических составов, для выпечки хлеба, а также в неорганическом синтезе для получения бромноватой кислоты и перброматов. Также броматы применяются как окислители в практике органического синтеза.
Все броматы являются . Броматы ртути и бария в высоких дозах токсичны .