Фтори́д ио́да(I) ( монофтори́д ио́да ) — бинарное соединение иода с фтором , имеющее формулу IF и представляющее собой при температуре около 0 °C жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим запахом, похожим на запах трифторида иода .

Физические свойства

Длина межатомной связи иод-фтор в молекуле монофторида иода равна 190,9 пм . Энергия разрыва этой связи составляет 277 кДж·моль ⁻¹ . При 298 К стандартная энтальпия образования соединения Δ H _f ° = −95,4 кДж·моль ⁻¹ , а свободная энергия Гиббса составляет Δ G _f ° = −117,6 кДж·моль ⁻¹ .

Химические свойства

Сильный окислитель. Очень бурно реагирует с водой с образованием иодноватистой кислоты и фтороводорода .

Разлагается при температуре около 0 градусов Цельсия, дисмутируя по формуле

${\displaystyle {\mathsf {5IF\rightarrow 2I_{2}+IF_{5}}}}$

Изучался методами спектроскопии.

Применяется в одном из способов получения нитрида трииода :

${\displaystyle {\mathsf {BN+3IF\rightarrow NI_{3}+BF_{3}}}}$

Используется также для синтеза пиридинового комплекса IPy ₂ F, который служит одним из исходных соединений для синтеза ряда противоопухолевых препаратов .

Является наименее реакционноспособным соединением среди всех известных фторидов галогенов .

Получение

Монофторид иода получают несколькими способами:

1. Взаимодействием элементных иода и фтора при −45 °C в трихлорфторметане CCl ₃ F:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}\ +\ F_{2}\ \xrightarrow {-45\ ^{\circ }C,CCl_{3}F} \ 2IF}}}$

2. Воздействием элементного иода на трифторид иода при −78 °C в трихлорфторметане:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}\ +\ IF_{3}\ \xrightarrow {-78\ ^{\circ }C,CCl_{3}F} \ 3IF}}}$

3. Воздействием элементного иода на фторид серебра(I) при 0 °C:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}\ +\ AgF\ \xrightarrow {0\ ^{\circ }C} \ IF+AgI}}}$

Ссылки

• Rozen S. // Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (англ.) . — John Wiley & Sons, Ltd., 2001. — doi : .

Примечания