Гидросульфа́т ка́лия — кислая соль щелочного металла калия и серной кислоты с химической формулой KHSO ₄ . Белый порошок.

Получение

• Действием серной кислоты на гидроксид калия :

${\displaystyle {\mathsf {KOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHSO_{4}+H_{2}O}}}$

• или закисление сульфата калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ KHSO_{4}}}}$

• Кипячение с концентрированной серной кислотой безводного хлорида калия :

${\displaystyle {\mathsf {KCl+H_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {\ } \ KHSO_{4}+HCl\uparrow }}}$

Физические свойства

Гидросульфат калия — бесцветные кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P bca , параметры ячейки a = 0,840 нм , b = 0,979 нм , c = 1,893 нм , Z = 16 .

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в ацетоне и этаноле . Кристаллогидратов не образует.

Химические свойства

• Водные растворы гидросульфата калия имеют кислую реакцию из-за диссоциации аниона:

${\displaystyle {\mathsf {HSO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ SO_{4}^{2-}+H^{+}}}}$

• При нагревании гидросульфат калия разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}\ \xrightarrow {320-340^{o}C} \ K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

• Реакция с щелочами приводит к образованию средней соли:

${\displaystyle {\mathsf {KHSO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

• Взаимодействует с некоторыми солями при сплавлении:

${\displaystyle {\mathsf {KHSO_{4}+KCl\ \xrightarrow {450-700^{o}C} \ K_{2}SO_{4}+HCl}}}$

• Образует пероксидное соединение с концентрированным раствором пероксида водорода :

${\displaystyle {\mathsf {KHSO_{4}+H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {0^{o}C} \ KHSO_{3}(O_{2})+H_{2}O}}}$

• При сплавлении переводит многие соединения в растворимую форму, например:

${\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}+TiO_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ TiOSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

Применение

• Как компонент флюса в металлургии.
• Сульфирующий агент в производстве красителей.
• В аналитической химии для перевода некоторых соединений в легкорастворимые формы.

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .