Изото́пы водоро́да — разновидности атомов (и ядер ) химического элемента водорода , имеющие разное количество нейтронов в ядре. На данный момент известны 7 обычных изотопов водорода, а также один экзотический атом водород-4.1 ( мюоний , ⁴ He-μ) .

Наиболее распространённым изотопом водорода в природе является протий ¹ H (99,984 %). Другой изотоп водорода, дейтерий ² H (или D), несмотря на малую распространённость в природе (0,0156 %) играет чрезвычайно важную роль в химических исследованиях. Например, используются в спектроскопии ядерного магнитного резонанса ( ЯМР ). Особенно важны дейтерированные препараты (соединения с так называемыми дейтериевыми метками ) при изучении реакций с участием атомов водорода.

Третий из наиболее распространённых изотопов водорода — тритий , обозначаемый T или ³ H, — является радиоактивным с периодом полураспада 12,3 года. Все остальные радиоизотопы имеют короткие периоды полураспада, много меньше миллисекунды .

Таблица изотопов водорода

Символ нуклида	Название	Z ( p )	N( n )	Масса изотопа ( а. е. м. )	Период полураспада (T 1/2 )	Канал распада	Продукт распада	Спин и чётность ядра	Распространённость изотопа в природе	Диапазон изменения изотопной распространённости в природе
1 H	Протий	1	0	1,007825031898(14)	Стабилен			1/2+	0,99984	0,99972 — 0,99999
2 H	Дейтерий	1	1	2,014101777844(15)	Стабилен			1+	0,00016	0,00001 — 0,00028
3 H	Тритий	1	2	3,016049281320(81)	12,32(2) лет	β −	3 He	1/2+	Следовые количества
4 H		1	3	4,02643(11)	1,39⋅10 −22 с	n	3 H	2−
5 H		1	4	5,03531(10)	8,6⋅10 −23 с	2n	3 H	(1/2+)
6 H	Гексий	1	5	6,04496(27)	2,94⋅10 −22 с	3n	3 H	2−#
						4n	2 H
7 H	Септий	1	6	7,05275(108) #	6,52⋅10 −22 с	4n	3 H	1/2+#

Пояснения к таблице

• Распространённость изотопов приведена для большинства природных образцов. Для других источников значения могут сильно отличаться.
• Индексами 'm', 'n', 'p' (рядом с символом) обозначены возбуждённые изомерные состояния нуклида.
• Символами, выделенными жирным шрифтом , обозначены стабильные продукты распада.
• Значения, помеченные решёткой (#), получены не только из экспериментальных данных, но и (хотя бы частично) оценены из систематических трендов у соседних нуклидов (с такими же соотношениями Z и N ). Неуверенно определённые значения спина и/или чётности заключены в скобки.
• Погрешность приводится в виде числа в скобках, выраженного в единицах последней значащей цифры, означает одно стандартное отклонение (за исключением распространённости и стандартной атомной массы изотопа по данным ИЮПАК , для которых используется более сложное определение погрешности). Примеры: запись 29 770,6(5) означает 29 770,6 ± 0,5 ; запись 21,48(15) означает 21,48 ± 0,15 ; запись −2200,2(18) означает −2200,2 ± 1,8 .

Примечания