Изотопы хлора — разновидности атомов (и ядер ) химического элемента хлора , отличающиеся друг от друга количеством нейтронов в ядре . В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора ( ³⁵ Cl и ³⁷ Cl). Самым долгоживущим радиоизотопом хлора является ³⁶ Cl с периодом полураспада 301 тыс. лет.

Хлор-36

³⁶ Cl образуется в атмосфере из аргона под воздействием космического излучения , а также при проведении атмосферных ядерных взрывов .

Таблица изотопов хлора

Символ нуклида	Z ( p )	N( n )	Масса изотопа ( а. е. м. )	Период полураспада (T 1/2 )	Канал распада	Продукт распада	Спин и чётность ядра	Распространённость изотопа в природе	Диапазон изменения изотопной распространённости в природе
	Энергия возбуждения
28 Cl	17	11	28,02954(64)#		p	27 S	1+#
29 Cl	17	12	29,01413(20)	<10 пс	p	28 S	(1/2+)
30 Cl	17	13	30,00477(21)#	<30 нс	p	29 S	3+#
31 Cl	17	14	30,992448(4)	190(1) мс	β + (97,6%)	31 S	3/2+
					β + , p (2,4%)	30 P
32 Cl	17	15	31,9856846(6)	298(1) мс	β + (99,92%)	32 S	1+
					β + , α (0,054%)	28 Si
					β + , p (0,026%)	31 P
33 Cl	17	16	32,9774520(4)	2,5038(22) с	β +	33 S	3/2+
34 Cl	17	17	33,97376249(5)	1,5266(4) с	β +	34 S	0+
34m Cl	146,360(27) кэВ			31,99(3) мин	β + (55,4%)	34 S	3+
					ИП (44,6%)	34 Cl
35 Cl	17	18	34,96885269(4)	стабилен			3/2+	0,7576(10)	0,75644–0,75923
36 Cl	17	19	35,96830682(4)	3,013(15)⋅10 5 лет	β − (98,1%)	36 Ar	2+	следовые количества
					β + (1,9%)	36 S
37 Cl	17	20	36,96590258(6)	стабилен			3/2+	0,2424(10)	0,24077–0,24356
38 Cl	17	21	37,96801042(11)	37,24(5) мин	β −	38 Ar	2−
38m Cl	671,365(8) кэВ			715(3) мс	ИП	38 Cl	5−
39 Cl	17	22	38,9680082(19)	56,2(6) мин	β −	39 Ar	3/2+
40 Cl	17	23	39,97042(3)	1,35(2) мин	β −	40 Ar	2−
41 Cl	17	24	40,97068(7)	38,4(8) с	β −	41 Ar	(1/2+,3/2+)
42 Cl	17	25	41,97334(6)	6,8(3) с	β −	42 Ar
43 Cl	17	26	42,97406(7)	3,13(9) с	β − (>99,9%)	43 Ar	(3/2+)
					β − , n (<0,1%)	42 Ar
44 Cl	17	27	43,97812(15)	0,56(11) с	β − (92%)	44 Ar	(2-)
					β − , n (8%)	43 Ar
45 Cl	17	28	44,98039(15)	413(25) мс	β − (76%)	45 Ar	(3/2+)
					β − , n (24%)	44 Ar
46 Cl	17	29	45,98512(22)	232(2) мс	β − , n (60%)	45 Ar	2-#
					β − (40%)	46 Ar
47 Cl	17	30	46,98950(43)#	101(6) мс	β − (97%)	47 Ar	3/2+#
					β − , n (3%)	46 Ar
48 Cl	17	31	47,99541(54)#	100# мс [>200 нс]	β −	48 Ar
49 Cl	17	32	49,00101(64)#	50# мс [>200 нс]	β −	49 Ar	3/2+#
50 Cl	17	33	50,00831(64)#	20# мс	β −	50 Ar
51 Cl	17	34	51,01534(75)#	2# мс [>200 нс]	β −	51 Ar	3/2+#
52 Cl	17	35			β −	52 Ar

Пояснения к таблице

• Распространённость изотопов приведена для большинства природных образцов. Для других источников значения могут сильно отличаться.

• Индексами 'm', 'n', 'p' (рядом с символом) обозначены возбужденные изомерные состояния нуклида.

• Символами, выделенными жирным шрифтом , обозначены стабильные продукты распада. Символами, выделенными жирным курсивом , обозначены радиоактивные продукты распада, имеющие периоды полураспада, сравнимые с возрастом Земли или превосходящие его и вследствие этого присутствующие в природной смеси.

• Значения, помеченные решёткой (#), получены не из одних лишь экспериментальных данных, а (хотя бы частично) оценены из систематических трендов у соседних нуклидов (с такими же соотношениями Z и N ). Неуверенно определённые значения спина и/или чётности заключены в скобки.

• Погрешность приводится в виде числа в скобках, выраженного в единицах последней значащей цифры, означает одно стандартное отклонение (за исключением распространённости и стандартной атомной массы изотопа по данным ИЮПАК , для которых используется более сложное определение погрешности). Примеры: 29770,6(5) означает 29770,6 ± 0,5; 21,48(15) означает 21,48 ± 0,15; −2200,2(18) означает −2200,2 ± 1,8.

Примечания