Сульфат стронция , сернокислый стронций Sr S O ₄ — стронциевая соль серной кислоты . Встречается в природе в виде минерала целестина .

Получение

• Из природного сырья — встречается в виде минерала целестин
• Реакцией сульфата натрия с водорастворимыми солями стронция

${\displaystyle {\mathsf {Sr^{2+}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow SrSO_{4}\downarrow +2Na^{+}}}}$

Физические свойства

Бесцветные кристаллы ромбической сингонии (α-модификация, существует до 1157 °C). При высоких температурах переходит в гексагональную β-модификацию.

Малорастворим в воде ( Произведение растворимости составляет ${\displaystyle 3.6\times 10^{-7}}$ ), в присутствии хлорида стронция растворимость повышается.

Плавится только при высоких давлениях, при 6МПа температура плавления равна 1606 °C.

Химические свойства

• Разлагается при температурах выше 1580 °C:

${\displaystyle {\mathsf {2SrSO_{4}\rightarrow 2SrO+2SO_{2}+O_{2}}}}$

• С концентрированной серной кислотой переходит в гидросульфат:

${\displaystyle {\mathsf {SrSO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Sr(HSO_{4})_{2}}}}$

• Вступает в обменные реакции. К примеру, с растворимыми карбонатами образует осадок карбоната стронция :

${\displaystyle {\mathsf {SrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow SrCO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

• Углеродом восстанавливается до сульфида :

${\displaystyle {\mathsf {SrSO_{4}+3C{\xrightarrow[{}]{800-1100^{o}C}}\ SrS+2CO+CO_{2}}}}$

Применение

• Наполнитель для резины и красок.
• Добавка в электролит при скоростном хромировании.
• Входит в состав тяжёлых жидкостей для бурения скважин.

В природе

Скелет акантарий содержит сульфат стронция .

Примечания

Литература

• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .