Нитрат железа(III) — неорганическое химическое соединение , соль азотной кислоты и трехвалентного железа .

Физические свойства

При обычной температуре в зависимости от концентрации и содержания в растворе кислоты нитрат железа (III) кристаллизуется в виде почти бесцветных кубиков, имеющих состав Fe(NO ₃ ) ₃ ·6H ₂ O, или в моноклинных кристаллах состава Fe(NO ₃ ) ₃ ·9H ₂ O.

Гексагидрат нитрата железа(III) Fe(NO ₃ ) ₃ ·6H ₂ O — светло-фиолетовые гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из водных растворов с содержанием HNO ₃ не менее 57 % и 28 % Fe(NO ₃ ) ₃ .

Нонагидрат нитрата железа(III) Fe(NO ₃ ) ₃ ·9H ₂ O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой ( a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β=95,52°, пространственная группа P2 ₁ /с). Хорошо растворяются в воде. При нагревании плавится при 50,1 °C. Процесс сопровождается частичным разложением исходного продукта с выделением HNO ₃ и последующим кипячением раствора при 125 °C.

Таблица растворимости нитрата железа (III) в воде (в пересчете на безводную соль):

Температура, °С	Концентрация, г/100 г воды	Концентрация, %
0	67,08	40,15
20	82,48	45,2
40	104,83	51,18

Растворяется также в ацетоне , эфире , этаноле .

Безводный нитрат железа(III) получить не удалось.

В растворе бледно-фиолетовый гексааквакатион [Fe(H ₂ O) ₆ ] ³⁺ преобладает только в том случае, если pH ~0. При более высоких значениях pH раствор желтеет из-за гидролиза , а если pH выше 2-3, происходит дальнейшая конденсация и начинается образование коллоидных гелей, и в конечном итоге образуется красновато-коричневый осадок гидратированного оксида железа (III) .

Получение

• Нитрат железа(III) получают взаимодействием железной стружки с 20-30 % раствором азотной кислоты :

${\displaystyle {\mathsf {Fe+4HNO_{3}\longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+2H_{2}O+NO\uparrow }}}$

• В производстве этот процесс проводят, продувая через раствор воздух:

${\displaystyle {\mathsf {4Fe+12HNO_{3}+3O_{2}\longrightarrow 4Fe(NO_{3})_{3}+6H_{2}O}}}$

• В лабораторной практике нитрат железа(III) можно получить обменной реакцией:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow 2Fe(NO_{3})_{3}+3BaSO_{4}\downarrow }}}$

• Добавив к гидроксонитрату церия(IV) азотную кислоту и сульфат железа(II) , получим следующие продукты реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}OH+3HNO_{3}+FeSO_{4}\longrightarrow Ce(NO_{3})_{3}+Fe(NO_{3})_{3}+H_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

Химические свойства

• В водных растворах нитрат железа(III) подвергается сильному гидролизу:

${\displaystyle {\mathsf {Fe(NO_{3})_{3}+2H_{2}O\rightleftarrows Fe(OH)_{2}NO_{3}+2HNO_{3}}}}$

Равновесие можно сместить в обратную сторону сильно подкислив раствор HNO ₃ .

• Разрушается разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {2Fe(NO_{3})_{3}+6NaOH+(n-6)H_{2}O\longrightarrow Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\downarrow +6NaNO_{3}}}}$

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {4Fe(NO_{3})_{3}{\xrightarrow {\ t\ }}2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}}$

Применение

• Применяется как коагулянт при очистке сточных вод.
• При окраске тканей и шерсти используют нитрат железа(III) как протраву.
• Нитрат железа(III) является катализатором для синтеза амида натрия из раствора натрия в аммиаке :

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}+2Na{\xrightarrow {Fe(NO_{3})_{3}}}2NaNH_{2}+H_{2}}}}$

• Некоторые глины, пропитанные нитратом железа(III), являются полезными окислителями в органическом синтезе.
• Используется ювелирами и кузнецами для протравки серебра и его сплавов.

Примечания

1. Химическая технология неорганических веществ: В 2 кн. Кн. 2. Учебное пособие/Т. Г. Ахметов, Р. Т. Порфирьева, Л. Г. Гайсин и др.; Под ред. Т. Г. Ахметова. — М.: Высш. шк., 2002. — 688 с.: ил.
2. Волков А. И., Жарский И. М. Большой химический справочник / А. И. Волков, И. М. Жарский. — Мн.: Современная школа, 2005. — 608 с.

Литература

• Волков А. И., Жарский И. М. Большой химический справочник / А. И. Волков, И. М. Жарский. — Мн.: Современная школа, 2005. — 608 с.
• Г.Реми. Курс неорганической химии. 2 том — М.: Издательство иностранной литературы, 1963. — 920 с.
• Гринвуд Н. Химия элементов: в 2 томах. / Н.Гринвуд, А.Эрншо; пер. с англ. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2011. — (Лучший зарубежный учебник)
• Химическая технология неорганических веществ: В 2 кн. Кн. 2. Учебное пособие/Т. Г. Ахметов, Р. Т. Порфирьева, Л. Г. Гайсин и др.; Под ред. Т. Г. Ахметова. — М.: Высш. шк., 2002. — 688 с.: ил.