Нитрат неодима — неорганическое соединение, соль неодима и азотной кислоты с формулой Nd(NO ₃ ) ₃ , фиолетовые кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Безводную соль получают взаимодействием диоксида азота и оксида неодима или металлического неодима:

${\displaystyle {\mathsf {2Nd_{2}O_{3}+9N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 4Nd(NO_{3})_{3}+6NO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Nd+3N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Nd(NO_{3})_{3}+3NO}}}$

• Кристаллогидраты образуются при растворении в азотной кислоте оксида или неодима:

${\displaystyle {\mathsf {Nd_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Nd(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Nd_{2}(CO_{3})_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Nd(NO_{3})_{3}+3CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

Физические свойства

Нитрат неодима образует фиолетовые кристаллы.

Растворяется в воде, этаноле , ацетоне .

Образует кристаллогидраты состава Nd(NO ₃ ) ₃ • n H ₂ O, где n = 4 и 6.

Кристаллогидрат состава Nd(NO ₃ ) ₃ •6H ₂ O образует красно-фиолетовые кристаллы триклинной сингонии , пространственная группа P 1 , параметры ячейки a = 0,9307 нм, b = 1,1747 нм, c = 0,6776 нм, α = 91,11°, β = 112,24°, γ = 109,15°, Z = 2

Примечания

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М. : Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
• . — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Химия и технология редких и рассеянных элементов, ч. II / Под ред. К. А. Большакова. — М. : Высш. школа, 1976. — 360 с.