Сульфид магния — бинарное неорганическое соединение магния и серы с формулой MgS, бесцветные кристаллы. Является солью.

Получение

• Непосредственно из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {Mg+S\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ MgS}}}$

Физические свойства

Сульфид магния образует бесцветные (или розовато-красные из-за примесей) кристаллы, кубическая сингония , пространственная группа F m3m , параметры ячейки a = 0,51913 нм, Z = 4, упаковка типа NaCl .

Химические свойства

• Реагирует с водой, медленно с холодной:

${\displaystyle {\mathsf {3\ MgS+2\ H_{2}O\ \xrightarrow {\ } \ Mg(HS)_{2}+2\ MgO+H_{2}S\uparrow }}}$

• быстрее с горячей:

${\displaystyle {\mathsf {MgS+H_{2}O\ \xrightarrow {\ } \ MgO+H_{2}S\uparrow }}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {MgS+2\ HCl\ \xrightarrow {\ } \ MgCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}}$

• Окисляется кислородом :

${\displaystyle {\mathsf {MgS+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}}}}$

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .