Interested Article - Цианид серебра(I)

Циани́д серебра́ (I) ( циани́стое серебро́ , химическая формула — AgCN ) — неорганическая серебряная соль синильной кислоты .

При стандартных условиях , цианид серебра — это белое или бесцветное (в кристаллической форме) вещество без запаха.

Физические свойства

Молекула цианида серебра имеет линейное строение и образована цепочками типа :

${\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C}}\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N}}{\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C}}\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N}}{\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C}}\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N\!-}}$ ${\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C}}\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N}}{\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C}}\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N}}{\mathsf {-\!Ag\!\!-\!\!C}}\!\!\equiv {\mathsf {\!\!N\!-}}$

Цианид серебра — белое или бесцветное (в кристаллической форме) вещество, нерастворимое в воде (рПР = 15,84) .

Элементный состав: Серебро (Ag) — 80,57 %, углерод (C) — 8,97 % и Азот (N) — 10,46 %.

Кристаллическая решётка тригональная . Растворим в водных растворах цианидов щелочных металлов, тиосульфата натрия и концентрированной азотной кислоте .

Термодинамические постоянные :

стандартная энтальпия образования , ΔH ^o ₂₉₈ : −146,0 кДж/моль;
стандартная энтропия , S ^o ₂₉₈ : 107,09 Дж/(моль·K);
стандартная мольная теплоемкость , C _p ^o ₂₉₈ : 66,67 Дж/(моль·K);
энтальпия плавления, ΔH _пл: 11,5 кДж/моль.

Химические свойства

Разложение при нагревании :

{\mathsf {2AgCN=2Ag+(CN)_{2}}}\!\uparrow

{\mathsf {2AgCN=2Ag+(CN)_{2}}}\!\uparrow

Взаимодействие с растворами цианидов щелочных металлов приводит к образованию комплексных соединений (дицианоаргентатов) :

{\mathsf {AgCN+CN^{-}\!=[Ag(CN)_{2}]^{-}}}

{\mathsf {AgCN+CN^{-}\!=[Ag(CN)_{2}]^{-}}}

Получение

Соединение (в виде белого осадка) получают обменной реакцией водорастворимых солей серебра с растворами цианидов натрия или калия :

{\mathsf {AgNO_{3}+NaCN=AgCN}}\!\downarrow \!{\mathsf {+NaNO_{3}}}

{\mathsf {AgNO_{3}+NaCN=AgCN}}\!\downarrow \!{\mathsf {+NaNO_{3}}}

Токсичность

Соединение высокотоксично, что обусловлено физиологическим действием на организм цианид-иона, который в процессе метаболизма ингибирует фермент цитохромоксидазу , тем самым блокируя механизм клеточного дыхания. Цианид серебра опасен при проглатывании, так как может привести к симптомам, похожим на отравление синильной кислотой: асфиксии , головной боли, головокружению, слабости, коллапсу , потере сознания и возможной смерти. Ингаляционное воздействие может вызывать раздражение дыхательных путей, повреждение печени и почек, сердца, центральной нервной системы; при больших дозах — потерю сознания и смерть. Может вызывать раздражение слизистых оболочек глаз и кожи рук .

Рейтинг NFPA 704 :

Применение

Цианид серебра используют в качестве компонента электролитов при серебрении, а также в аналитической химии для определения ионов серебра .

См. также

Цианиды

Измерено при повышенном давлении.
Расшифровка обозначений:
- синий цвет — опасность для здоровья;
- красный цвет — пожароопасность;
- жёлтый цвет — химическая активность.
Цифры от 0 до 4 обозначают класс опасности, 4 — самый высокий уровень.

Примечания

↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М. : «Дрофа», 2006. — С. 73. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Серебро // Химическая энциклопедия / Главный редактор H.C. Зефиров. — М. : Научное Издательство «Большая Российская Энциклопедия», 1995. — Т. 4. — С. 639. — ISBN 5-85270-092-4 .
Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. — 4-е изд., исправленное. — М. : Высшая школа, 2001. — С. 681. — ISBN 5-06-003363-5 .
Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М. : «Дрофа», 2006. — С. 440. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Пятницкий И. В., Сухан В. В. Аналитическая химия серебра. — М. : «Наука», 1975. — С. 16.
Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. — М. : Высший химический колледж РАН, 1997. — С. 56.
(англ.) . The Chemical Database . Hardy Research Group, Department of Chemistry, The University of Akron. Дата обращения: 28 декабря 2010. Архивировано из 23 октября 2009 года.
Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 840. — ISBN 0-07-049439-8 .

Литература

Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М. : Высшая школа, 2001. — ISBN 5-06-003363-5 .
Справочник по общей и неорганической химии. — М. : КолосС, 2008. — ISBN 978-5-9532-0465-1 .
Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М. : Лань, 2004. — ISBN 5-8114-0501-4 .
Спицын В. И. , Неорганическая химия. — М. : МГУ, 1991, 1994.
Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. Учебное пособие. — М. : ЧеРо, 2002. — ISBN 5-88711-168-2 .