Сульфат иридия(III) — неорганическое соединение, соль металла иридия и серной кислоты с формулой Ir ₂ (SO ₄ ) ₃ , жёлтые кристаллы, гидролизуется водой, устойчив в подкисленных растворах, выделен только в виде кристаллогидрата .

Получение

• Растворение оксида иридия(III) в разбавленной серной кислоте в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {Ir_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {N_{2}}}\ Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}$

• Растворение гексахлороиридата(III) натрия в горячей серной кислоте :

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[IrCl_{6}]+6H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3Na_{2}SO_{4}+12HCl\uparrow }}}$

Физические свойства

Сульфат иридия(III) образует жёлтые кристаллы, которые являются кристаллогидратом нестехиометрического состава Ir ₂ (SO ₄ ) ₃ • n H ₂ O. Не выделен в безводном состоянии. Термически неустойчив.

Хорошо растворим в подкисленных растворах.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Ir_{2}(SO_{4})_{3}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ Ir_{2}O_{3}+3SO_{3}+nH_{2}O}}}$

• Реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием кислой соли:

${\displaystyle {\mathsf {Ir_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{3}[Ir(SO_{4})_{3}]}}}$

• Окисляется концентрированной горячей азотной кислотой :

${\displaystyle {\mathsf {Ir_{2}(SO_{4})_{3}+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2IrO_{2}\downarrow +2NO_{2}\uparrow +3H_{2}SO_{4}}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами :

${\displaystyle {\mathsf {Ir_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Ir_{2}O_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}+3H_{2}O}}}$

• В щелочных растворах медленно окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2Ir_{2}(SO_{4})_{3}+O_{2}+12NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 4IrO_{2}\downarrow +6Na_{2}SO_{4}+6H_{2}O}}}$

• С концентрированным раствором аммиака образует оксид :

${\displaystyle {\mathsf {2Ir_{2}(SO_{4})_{3}+O_{2}+6NH_{3}\cdot H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Ir_{2}O_{3}\downarrow +3(NH_{4})SO_{4}+3H_{2}O}}}$

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.