Сульфид мышьяка(V)
— бинарное неорганическое соединение
мышьяка
и
серы
с формулой As
2
S
5
, ярко-жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
Сплавление
мышьяка
с серой в инертной атмосфере даёт смесь продуктов:
A
s
→
S
500
−
600
o
C
A
s
2
S
3
,
A
s
2
S
5
,
A
s
4
S
4
{\displaystyle {\mathsf {As\ {\xrightarrow[{S}]{500-600^{o}C}}\ As_{2}S_{3},As_{2}S_{5},As_{4}S_{4}}}}
2
H
3
A
s
O
4
+
5
H
2
S
→
A
s
2
S
5
↓
+
8
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2H_{3}AsO_{4}+5H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}S_{5}\downarrow +8H_{2}O}}}
2
N
a
3
[
A
s
S
4
]
+
6
H
C
l
→
0
o
C
A
s
2
S
5
↓
+
6
N
a
C
l
+
3
H
2
S
↑
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ As_{2}S_{5}\downarrow +6NaCl+3H_{2}S\uparrow }}}
Физические свойства
Сульфид мышьяка(V) образует ярко-жёлтые кристаллы.
Не растворяется в воде, слабо растворим в
сероуглероде
.
Химические свойства
При нагревании разлагается:
A
s
2
S
5
→
90
−
500
o
C
A
s
2
S
3
+
2
S
{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}\ {\xrightarrow {90-500^{o}C}}\ As_{2}S_{3}+2S}}}
Разлагается горячей водой:
2
A
s
2
S
5
+
3
H
2
O
→
100
o
C
A
s
2
O
3
↓
+
A
s
2
S
3
↓
+
S
↓
+
3
H
2
S
{\displaystyle {\mathsf {2As_{2}S_{5}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +As_{2}S_{3}\downarrow +S\downarrow +3H_{2}S}}}
A
s
2
S
5
+
15
H
2
S
O
4
→
100
o
C
2
H
3
A
s
O
4
+
20
S
O
2
+
12
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}+15H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H_{3}AsO_{4}+20SO_{2}+12H_{2}O}}}
A
s
2
S
5
+
40
H
N
O
3
→
100
o
C
2
H
3
A
s
O
4
+
40
N
O
2
+
5
H
2
S
O
4
+
12
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}+40HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H_{3}AsO_{4}+40NO_{2}+5H_{2}SO_{4}+12H_{2}O}}}
4
A
s
2
S
5
+
24
N
a
O
H
→
3
N
a
3
A
s
O
4
+
5
N
a
3
[
A
s
S
4
]
+
12
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4As_{2}S_{5}+24NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 3Na_{3}AsO_{4}+5Na_{3}[AsS_{4}]+12H_{2}O}}}
2
A
s
2
S
5
+
13
O
2
→
300
−
400
o
C
2
A
s
2
O
3
+
10
S
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2As_{2}S_{5}+13O_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ 2As_{2}O_{3}+10SO_{2}}}}
A
s
2
S
5
+
20
H
2
O
2
→
2
H
3
A
s
O
4
+
5
H
2
S
O
4
+
12
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}+20H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{3}AsO_{4}+5H_{2}SO_{4}+12H_{2}O}}}
С сульфидами щелочных металлов образует :
A
s
2
S
5
+
3
N
a
2
S
→
2
N
a
3
[
A
s
S
4
]
{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AsS_{4}]}}}
Литература
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. —
М.
: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. —
ISBN 5-82270-039-8
.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. —
Л.
: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др.
Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. —
М.
: Химия, 2000. — 480 с. —
ISBN 5-7245-1163-0
.
![{\displaystyle {\mathsf {As\ {\xrightarrow[{S}]{500-600^{o}C}}\ As_{2}S_{3},As_{2}S_{5},As_{4}S_{4}}}}](/images/001/546/1546886/2.jpg?rand=590148)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ As_{2}S_{5}\downarrow +6NaCl+3H_{2}S\uparrow }}}](/images/001/546/1546886/4.jpg?rand=851345)
![{\displaystyle {\mathsf {4As_{2}S_{5}+24NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 3Na_{3}AsO_{4}+5Na_{3}[AsS_{4}]+12H_{2}O}}}](/images/001/546/1546886/9.jpg?rand=69947)
![{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AsS_{4}]}}}](/images/001/546/1546886/12.jpg?rand=134844)
jan
