Interested Article - Закон кратных отношений

Закон кратных отношений — один из стехиометрических законов химии : если два элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся как целые числа , обычно небольшие.

История открытия

На основе закона Ломоносова и новой химической систематики стала возможна постановка проблемы, послужившей предметом спора между Бертолле и Прустом . Сущность проблемы заключалась в том, соединяются ли вещества в некоторых определенных количественных соотношениях, зависящих от их природы, или же соотношения эти неопределенны, переменны и зависят исключительно от вводимых в реакцию количеств веществ. В первом случае следовало ожидать образования из каких-нибудь двух элементов только немногих соединений, резко отличающихся по составу, во втором – должен был бы получаться ряд таких соединений с постепенно изменяющимся составом. В общем, спор шел о том, происходит ли изменение состава веществ скачками или непрерывно.

Сторонником теории непрерывного изменения состава веществ выступил Бертолле, сторонником скачкообразного – Пруст. Признание получили взгляды Пруста. Тем самым был установлен второй основной закон химии – закон постоянства состава, заключающийся в том, что каждое химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав.

Закон кратных отношений сформулирован в 1803 Дж.Дальтоном и истолкован им с позиций атомизма .

Примеры

1) Состав оксидов азота (в процентах по массе) выражается следующими числами:


	Закись азота N 2 O	Окись азота NO	Азотистый ангидрид N 2 O 3	Двуокись азота NO 2	Азотный ангидрид N 2 O 5
N	63.7	46.7	36.8	30.4	25.9
O	36.3	53.3	63.2	69.6	74.1
Частное O/N	0.57	1.14	1.71	2.28	2.85

Разделив числа нижней строки на 0,57, видим, что они относятся как 1:2:3:4:5.

Совсем необязательно, чтобы частное O/N в первом соединении (N ₂ O) относилось к частному O/N какого-либо другого соединения азота с кислородом, как 1:X.

2) Хлористый кальций образует с водой 4 кристаллогидрата , состав которых выражается формулами: CaCl ₂ ·H ₂ O, CaCl ₂ ·2H ₂ O, CaCl ₂ ·4H ₂ O, CaCl ₂ ·6H ₂ O, т. е. во всех этих соединениях массы воды, приходящиеся на одну молекулу CaCl ₂ , относятся как 1: 2: 4: 6.