Хлорид протактиния(V) — бинарное неорганическое соединение, соль металла протактиния и соляной кислоты с формулой PaCl ₅ , светло-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Реакция фосгена и оксида протактиния(V) :

${\displaystyle {\mathsf {Pa_{2}O_{5}+5CCl_{2}O\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ 2PaCl_{5}+5CO_{2}}}}$

Физические свойства

Хлорид протактиния(V) образует светло-жёлтые кристаллы, реагируют с водой

Химические свойства

• При нагревании в вакууме разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2PaCl_{5}\ {\xrightarrow {1000^{o}C,vacuum}}\ 2Pa+5Cl_{2}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {PaCl_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pa(OH)_{5}\downarrow +5HCl}}}$

• С концентрированной азотной кислотой образует оксосоль:

${\displaystyle {\mathsf {PaCl_{5}+3HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Pa(NO_{3})_{3}O\downarrow +5HCl}}}$

• Восстанавливается водородом или активными металлами до хлорида протактиния(IV) :

${\displaystyle {\mathsf {2PaCl_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {600-800^{o}C}}\ 2PaCl_{4}+2HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3PaCl_{5}+Al\ {\xrightarrow {400-450^{o}C}}\ 3PaCl_{4}+AlCl_{3}}}}$

• При сплавлении с хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:

${\displaystyle {\mathsf {PaCl_{5}+CsCl\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ Cs[PaCl_{6}]}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .