Interested Article - Карбонат бария

Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты . Химическая формула BaCO ₃ . В природе встречается в виде минерала витерита .

Обладает умеренно-токсическим действием. Может использоваться в качестве компонента отравленных приманок.

Физические свойства

Углекислый барий (BaCO ₃ ) представляет собой бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; в интервале 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.

T _пл 1555 °C (в атмосфере CO ₂ под давлением 45 МПа). Плохо растворим в воде ( ПР = 8⋅10 ⁻⁹ при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO 3 и SrCO 3 , BaO . C BaCl 2 и BaTiO 3 дает эвтектические смеси.

Получение

В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:

Взаимодействие BaS с CO 2 или Na 2 CO 3 :

{\mathsf {BaS+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ +Na_{2}S}}

{\mathsf {BaS+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ +Na_{2}S}}

Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов:

{\mathsf {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ }}

{\mathsf {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ }}

Химические свойства

Реагирует с разбавленной соляной, азотной и уксусной кислотами:

{\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}

{\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}

{\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}

{\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}

{\mathsf {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow \ (CH_{3}COO)_{2}Ba+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}

{\mathsf {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow \ (CH_{3}COO)_{2}Ba+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}

При нагревании свыше 1400 °C разлагается:

{\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+CO_{2}\uparrow }}

{\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+CO_{2}\uparrow }}

Восстанавливается углеродом при нагревании до оксида :

{\mathsf {BaCO_{3}+C{\xrightarrow[{}]{1000^{o}C}}\ BaO+2CO}}

{\mathsf {BaCO_{3}+C{\xrightarrow[{}]{1000^{o}C}}\ BaO+2CO}}

В отличие от карбоната кальция не образует гидрокарбонат под действием CO ₂ в водной среде.

Применение

Применяется в компонентах смесей для производства катодов различных электровакуумных приборов . Например, смесь «Radio Mix No. 3» от фирмы «J. T. Baker Chemical Co.» состоит на 57,3 % из карбоната бария, который при нагревании в вакууме разлагается до оксида бария .

Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.

Карбонат бария используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости .

Используется в качестве отравы для мышей

В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.

Биологическая роль

Карбонат бария BaCO ₃ является для крыс - ЛД50 составляет 418 мг/кг (при пероральном введении). Однако передозировка ионов бария Ba ²⁺ в живых организмах явно небезопасна. ^{[

источник не указан 1216 дней

]}

Примечания

, с. 71.
Варламов В.А., Шехмейстер Е.И. Сборочные операции в электровакуумном производстве // М.: Высшая школа, 1974. — 360 с. С.316-317

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .