Азид бария — неорганическое соединение , соль металла бария и азотистоводородной кислоты , бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в воде, при выпаривании образует кристаллогидрат Ba(N ₃ ) ₂ · H ₂ O.

Взрывоопасен, хотя менее чувствителен к механическим воздействиям, чем азид свинца .

Получение

Образуется при реакции свежеперегнанной азотистоводородной кислоты с гидроокисью бария :

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HN_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ba(N_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

Физические свойства

Азид бария образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа P 2 ₁ /m , параметры ячейки a = 0,702 нм, b = 2,929 нм, c = 0,622 нм, β = 105,23°.

Применение

При нагревании свыше 45 °C разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(N_{3})_{2}\ \xrightarrow {^{o}t} \ Ba+3N_{2}}}}$

Этот процесс может быть использован для получения особо чистого азота или чистого металлического бария (например, для использования в качестве геттера ). Быстрое разложение начинается при температуре 160 —180 °C; вспыхивает при 217 °C , взрывается при температуре свыше 225 °C .

Используется также для получения азидов других металлов (лития, натрия, калия, рубидия и цинка) из их сульфатов :

${\displaystyle {\mathsf {Ba(N_{3})_{2}+Li_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2LiN_{3}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Токсичность

Как все азиды и растворимые соли бария, азид бария токсичен.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. - Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М. : Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с.

Примечания