Interested Article - Хлорид гексаамминникеля(II)

Хлорид гексаамминникеля(II) — неорганическое соединение, комплексный аммин соли металла никеля и соляной кислоты с формулой [Ni(NH ₃ ) ₆ ]Cl ₂ , сине-фиолетовые кристаллы, растворимые в холодной воде.

Получение

Действие газообразного аммиака на хлорид никеля(II) :

{\mathsf {NiCl_{2}+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}}}

{\mathsf {NiCl_{2}+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}}}

Действие избытка аммиака на концентрированный раствор хлорида никеля(II) .:

{\mathsf {NiCl_{2}\cdot 6H_{2}O+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6H_{2}O}}

{\mathsf {NiCl_{2}\cdot 6H_{2}O+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6H_{2}O}}

Растворение гидроксида никеля(II) или хлорида никеля(II) в концентрированном растворе аммиака:

{\mathsf {Ni(OH)_{2}+2NH_{4}Cl+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\downarrow +6H_{2}O}}

{\mathsf {Ni(OH)_{2}+2NH_{4}Cl+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\downarrow +6H_{2}O}}

{\mathsf {NiCl_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\downarrow +6H_{2}O}}

{\mathsf {NiCl_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\downarrow +6H_{2}O}}

Действием хлорида аммония на концентрированный раствор сульфата никеля(II)-аммония .:

{\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+(NH_{4})_{2}SO4}}

{\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+(NH_{4})_{2}SO4}}

Физические свойства

Хлорид гексаамминникеля(II) образует сине-фиолетовые кристаллы кубической сингонии типа K ₂ PtCl ₆ , пространственная группа F m3m , параметры ячейки a = 1,0084 нм, Z = 4.

Водные растворы устойчивы в присутствии аммиака, в отличие от соответствующего соединения кобальта , что позволяет использовать хлорид гексаамминникеля(II) в качестве прекурсора для соединений квалификации "без кобальта" . Плохо растворяется в концентрированном растворе аммиака, не растворяется в этиловом спирте .

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

{\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {175-450^{o}C}}\ NiCl_{2}+6NH_{3}}}

{\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {175-450^{o}C}}\ NiCl_{2}+6NH_{3}}}

Разлагается при кипячении водных растворов:

{\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {H_{2}O,100^{o}C}}\ NiCl_{2}+6NH_{3}}}

{\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {H_{2}O,100^{o}C}}\ NiCl_{2}+6NH_{3}}}

Реагирует с кислотами :

{\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ NiCl_{2}+6NH_{4}Cl}}

{\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ NiCl_{2}+6NH_{4}Cl}}

Реагирует с щелочами :

{\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2NaOH+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ni(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}

{\mathsf {[Ni(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2NaOH+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ni(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}

Примечания

↑ Брауэр, Г. Руководство по неорганическому синтезу // Москва, "Мир". — 1985. — Vol. 5. — P. 1789.
↑ Карякин, Ю.В.; Ангелов, И.И. Чистые химические вещества. Руководство по приготовлению неорганических реактивов и препаратов в лабораторных условиях // Москва, "Химия". — 1974. — P. 292.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.