Фосфины — фосфорорганические соединения , производные фосфина , в которых атомы водорода замещены одним (RPH ₂ — первичные фосфины), двумя (PHR ₂ — вторичные фосфины) или тремя (PR ₃ — третичные фосфины) углеводородными радикалами .

Свойства

Низшие фосфины — жидкости, наиболее летучие из которых самовоспламеняются на воздухе, высшие — легкоплавкие твердые вещества с характерным запахом, хорошо растворимы в органических растворителях, нерастворимы в воде.

Фосфины бесцветны, в ИК-спектрах первичных и вторичных фосфинов присутствуют характеристическиая полоса поглощения связи P—H при 2270—2290 см ⁻¹ . В спектрах ЯМР ³¹ P химические сдвиги сигнала относительно 85 % фосфорной кислоты составляют −110 — −163 м.д. у первичных фосфинов, −40 — −90 м.д. у вторичных и −166 — +7 у третичных, константы спин-спинового взаимодействия у первичных фосфинов — 162—210 Гц, у вторичных — 178—240.

Реакционная способность

Фосфины являются слабыми основаниями, их основность уменьшается с уменьшением степени замещения: R ₃ P >> R ₂ PH > RPH ₂ . Образуют соли с протонными кислотами и комплексы с кислотами Льюиса; для них также характерно образование комплексов с переходными металлами, в том числе и нульвалентных комплексов.

Подобно аминам, фосфины являются нуклеофилами, третичные фосфины алкилируются, образуя :

${\displaystyle {\mathsf {R_{3}P+RHal\rightarrow [R_{4}P]Hal}}}$

Первичные и вторичные фосфины присоединяются к карбонильным соединениям, образуя α-гидроксиалкилфосфины:

${\displaystyle {\mathsf {R_{2}PH+R^{1}CHO\rightarrow R_{2}PCH(OH)R^{1}}}}$

Под действием щелочных металлов первичные и вторичные фосфины депротонируются, образуя соответствующие фосфиды, которые, в свою очередь, могут быть алкилированы до третичных фосфинов:

${\displaystyle {\mathsf {R_{2}PH{\xrightarrow[{}]{Na}}R_{2}PNa{\xrightarrow[{}]{R^{1}X}}R_{2}R^{1}P}}}$

Фосфины легко окисляются, присоединяя кислород:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}PH_{2}{\xrightarrow[{}]{[O]}}CH_{3}P(O)H_{2}{\xrightarrow[{}]{[O]}}CH_{3}P(O)(OH)H{\xrightarrow[{}]{[O]}}CH_{3}P(O)(OH)_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{2}P{\xrightarrow[{}]{[O]}}(CH_{3})_{2}P(O)H{\xrightarrow[{}]{[O]}}(CH_{3})_{2}P(O)OH}}}$

${\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{3}P{\xrightarrow[{}]{[O]}}(CH_{3})_{3}PO}}}$

Аналогично протекает реакция третичных фосфинов с серой, при этом образуются фосфинсульфиды:

${\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{3}P+S\rightarrow (CH_{3})_{3}PS}}}$

Первичные и вторичные фосфины галогенируются с образованием соответствующих галогенфосфинов:

${\displaystyle {\mathsf {R_{2}PH+Cl_{2}\rightarrow R_{2}PCl+HCl}}}$

Третичные фосфины при реакции с галогенами образуют дигалогенфосфораны:

${\displaystyle {\mathsf {R_{3}P+Cl_{2}\rightarrow R_{3}PCl_{2}+D}}}$

аналогично, с образованием галогенфосфоранов, идет и галогенирование галогенфосфинов.

Синтез

Реакция фосфина с галогенуглеводородами (соотношение продуктов зависит от условий протекания):

${\displaystyle {\mathsf {PH_{3}{\xrightarrow[{}]{CH_{3}I}}CH_{3}PH_{2}+(CH_{3})_{2}PH+(CH_{3})_{3}P+[(CH_{3})_{4}P]^{+}I^{-}}}}$

Из солей фосфония:

${\displaystyle {\mathsf {PH_{4}I+CH_{3}I\rightarrow CH_{3}PH_{2}+2HI}}}$

По реакции Гриньяра :

${\displaystyle {\mathsf {PCl_{3}+3RMgCl\rightarrow R_{3}P+3MgCl_{2}}}}$

Применение

Трифенилфосфин применяется как лиганд в металлорганических комплексах , используемых в качестве катализаторов гидрирования ( катализатор Уилкинсона ) и в реакции Соногаширы .

Токсикология и безопасность

Фосфины ядовиты.

Литература

• Химия. Справочное руководство. Пер. с нем. Л., Химия 1975, сс. 242—244.

Примечания