Бро́моводоро́д (гидробромид, бро́мистый водоро́д, HBr) — неорганическое вещество , бинарное соединение брома с водородом . Бесцветный тяжёлый токсичный газ , образует туман в сыром воздухе.

Получение

В промышленности бромоводород получают непосредственным взаимодействием простых веществ:

${\displaystyle {\ce {H2{}+Br2->[200-400~^{\circ }{\text{C, Pt}}]2HBr}}}$

Также бромистый водород получается как побочный продукт при синтезе бромпроизводных органических соединений.

В лаборатории получают гидролизом трибромида или пентабромида фосфора :

${\displaystyle {\ce {PBr3 + 3 H2O -> H3PO3 + 3 HBr ^}}}$

${\displaystyle {\ce {PBr5 + 4 H2O -> H3PO4 + 5 HBr ^}}}$

Восстановление брома несколькими способами:

${\displaystyle {\ce {3Br2{}+S{}+4H2O->[100-150~^{\circ }{\text{C}}]H2SO4{}+6HBr}}}$

${\displaystyle {\ce {Br2 + KNO2 + H2O -> KNO3 + 2 HBr ^}}}$

Вытеснение из бромидов щелочных металлов разбавленной кислотой:

${\displaystyle {\ce {KBr + H2SO4 ->[{\ce {H2O}}] KHSO4 + HBr ^}}}$

Ещë можно получить бромоводород взаимодействием воды с бромом на свету или при кипении:

${\displaystyle {\ce {2H_2O + 2Br_2 ->[h\nu, +100^oC] 4HBr ^ + O_2 ^}}}$

Физические свойства

Бромистый водород — это бесцветный ядовитый газ с резким запахом, сильно дымящий на воздухе. Термически очень устойчив.

Хорошо растворим в воде: 221 г/100 г воды при 0 °C (193 при 25°, 130 при 100 °C). Водный раствор образует азеотропную смесь с 47,63 % HBr, которая кипит при 124,3 °C.

Растворяется в этаноле , образуя слабый электролит .

При охлаждении водных растворов HBr можно получить кристаллогидраты :

• HBr·H ₂ O — устойчив при −15,5...−3,3 °C,
• HBr·2H ₂ O — плавится при −11,2 °C,
• HBr·4H ₂ O — плавится при −55,8 °C.

Чистый HBr образует кристаллы орторомбической сингонии , пространственная группа F mmm , параметры при −173 °C: a = 0,5640 нм, b = 0,6063 нм, c = 0,5555 нм, Z = 4.

Химические свойства

Водный раствор бромистого водорода образует сильную одноосновную кислоту:

${\displaystyle {\ce {HBr + H2O <=> Br^- + H3O^+}},\quad pK=-9}$

Термически HBr очень устойчив, при температуре 1000 °C разлагаются около 0,5 % молекул:

${\displaystyle {\ce {2 HBr <=> H2 + Br2}}}$

Как кислота реагирует с металлами, их оксидами, основаниями:

${\displaystyle {\ce {2 HBr + Mg -> MgBr2 + H2 ^}}}$

${\displaystyle {\ce {2 HBr + CaO -> CaBr2 + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2 HBr + Ba(OH)2 -> BaBr2 + 2 H2O}}}$

Является восстановителем, медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы со временем окрашиваются в бурый цвет:

${\displaystyle {\ce {4 HBr + O2 -> 2 Br2 + 2 H2O}}}$

Применение

Применяют для приготовления бромидов , синтеза различных органических бромпроизводных и для реактивного ионного травления.

Транспортировка

Безводный HBr транспортируют в баллонах ёмкостью 6,8 и 68 кг под давлением 24 атм ^{[ источник не указан 907 дней ]} .

Токсичность

Бромистый водород — едкое, весьма токсичное вещество, обладающее удушающим действием ^{[ источник не указан 907 дней ]} . Предельно допустимая концентрация = 10 мг/м ³ , поражающая токсодоза = 2,4 мг/(л·мин) ^{[ источник не указан 907 дней ]} .

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Бином. Лаборатория знаний, 2008. — Т. 2. — 666 с.
• Неорганическая химия. В 3 т. / Под ред. Ю. Д. Третьякова. — М. : Изд. центр «Академия», 2004. — Т. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1 .
• Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для химико-технол. вузов. — 2-е изд., перераб. и доп. — М: Высш. шк., 1988. — 640 с., ил.