Бромид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и бромистоводородной кислоты с формулой NH ₄ Br, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. При нагревании сублимируется и разлагается. Устойчив на свету и на воздухе (при полном отсутствии примесей). Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Не образует кристаллогидратов.

Получение

• Растворение аммиака в бромистоводородной кислоте :

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HBr\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Br}}}$

• Восстановление брома в концентрированном растворе аммиака :

${\displaystyle {\mathsf {8NH_{3}+3Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ N_{2}\uparrow +6NH_{4}Br}}}$

• Разложение карбоната аммония бромистоводородной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Br+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Физические свойства

Бромид аммония образует бесцветные кристаллы (β-модификация) кубической сингонии , пространственная группа P m3m , параметры ячейки a = 0,406 нм, Z = 1.

При нагревании происходит фазовый переход в α-модификацию кубической сингонии , пространственная группа F m3m , параметры ячейки a = 0,691 нм, Z = 4 (250°С).

При низких температурах существует γ-модификация — тетрагональная сингония , пространственная группа P 4 b2 , параметры ячейки a = 0,4248 нм, c = 0,4035 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле , ацетоне , эфире .

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза .

Химические свойства

• При нагревании выше 394 °C возгоняется с разложением:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Br\ \rightleftarrows \ NH_{3}+HBr}}}$

• Разлагается разбавленными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}Br+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}SO_{4}+2HBr\uparrow }}}$

• Окисляется концентрированной серной кислотой (ω>50%, гор.):

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}Br+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}HSO_{4}+Br_{2}+SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Br+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +NaBr+H_{2}O}}}$

• Концентрированный горячий раствор реагирует с магнием:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}Br+Mg\ {\xrightarrow {}}\ MgBr_{2}+H_{2}\uparrow +2NH_{3}\uparrow }}}$

• Является слабым восстановителем:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Br+KNO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ KBr+N_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

Применение

• Лекарственные препараты.
• Антипирен .

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .

1. ↑ Yoffe D., Frim R., Ukeles S. D., Dagani M. J., Barda H. J., Benya T. J., Sanders D. C. — 2013. — С. 23—24. —
2. (англ.) / — 97 — Boca Raton: 2016. — P. 4—46. — ISBN 978-1-4987-5428-6
3. (англ.)