Фторид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и плавиковой кислоты с формулой PbF ₂ , прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение

• Действие фтора на металлический свинец:

${\displaystyle {\mathsf {Pb+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ PbF_{2}}}}$

• Растворение в плавиковой кислоте оксида , гидроксида или карбоната свинца :

${\displaystyle {\mathsf {PbO+2HF\ {\xrightarrow {}}\ PbF_{2}\downarrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Pb(OH)_{2}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ PbF_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PbCO_{3}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ PbF_{2}\downarrow +CO_{2}+H_{2}O}}}$

• Обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+2NaF\ {\xrightarrow {}}\ PbF_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

Физические свойства

Фторид свинца(II) при температуре ниже 447 °C образует прозрачные кристаллы (α-модификация) ромбической сингонии , пространственная группа P nam , параметры ячейки a = 0,6454 нм , b = 0,7863 нм , c = 0,3899 нм , Z = 4 .

При температуре 447 °C происходит фазовый переход в β-модификацию кубической сингонии , пространственная группа F m 3 m , параметры ячейки a = 0,5942 нм , Z = 4 .

Плохо растворяется в воде.

Химические свойства

• Восстанавливается водородом :

${\displaystyle {\mathsf {PbF_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Pb+2HF}}}$

• С фторидом калия образует комплексную соль гексафтороплюмбат:

${\displaystyle {\mathsf {PbF_{2}+4KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}[PbF_{6}]}}}$

• С остальными фторидами щелочных металлов образует комплексную соль тетрафтороплюмбат :

${\displaystyle {\mathsf {PbF_{2}+2RbF\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}[PbF_{4}]}}}$

• Реагирует с перегретым водяным паром:

${\displaystyle {\mathsf {PbF_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PbOHF+HF}}}$

Физиологическое действие

Фторид свинца ядовит, как и многие другие соединения свинца.

Применение

• Компонент твёрдых электролитов .
• Компонент керамик и эмалей .
• Как расплав при выращивании монокристаллов .

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

1. (англ.) : A CRC quick reference handbook — CRC Press , 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5