Окси́ды азо́та — неорганические бинарные соединения азота с кислородом .

Список оксидов

Известны 10 соединений азота с кислородом. Кроме пяти классических оксидов азота — закиси азота N ₂ O, окиси азота NO, оксида азота(III) N ₂ O ₃ , диоксида азота NO ₂ и оксида азота(V) N ₂ O ₅ — известны также димер диоксида азота N ₂ O ₄ и 4 малостабильных соединения: нитрозилазид NON ₃ , нитрилазид NO ₂ N ₃ , тринитрамид N(NO ₂ ) ₃ и нитратный радикал NO ₃ .

N ₂ O

Оксид азота N ₂ O ( оксид диазота, закись азота ) — несолеобразующий оксид. При нагревании разлагается на азот и кислород . При высоких концентрациях N ₂ O возбуждает нервную систему (« веселящий газ »). В медицине N ₂ O применяют как слабое средство для наркоза , в высоких концентрациях токсичен . Закись азота иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания — содержащее её вещество впрыскивается во впускной (всасывающий) коллектор двигателя вместе с горючим, что приводит к следующим результатам:

• снижает температуру всасываемого в двигатель воздуха, обеспечивая плотный поступающий заряд смеси;
• увеличивает содержание кислорода в поступающем заряде;
• повышает скорость (интенсивность) сгорания топливной смеси в цилиндрах двигателя.

NO

Оксид азота NO ( монооксид азота ) — бесцветный газ, незначительно растворим в воде. Не взаимодействует с водой, растворами кислот и щелочей. Оксид азота(I) — очень реакционное соединение, может вступать в реакции присоединения с рядом солей ( ), с галогенами (напр., нитрозилхлорид NOCl), органическими соединениями. При обычной температуре NO соединяется с кислородом с образованием NO ₂ . Оксид NO получают каталитическим окислением аммиака при производстве азотной кислоты . В больших количествах очень ядовит , обладает удушающим действием.

N ₂ O ₃

Оксид азота N ₂ O ₃ ( триоксид диазота, азотистый ангидрид ) — темно-синяя жидкость, неустойчивая при обычных условиях, взаимодействует с водой, образуя азотистую кислоту HNO ₂ .

NO ₂

Оксид азота NO ₂ ( диоксид азота ) — бурый ядовитый газ тяжелее воздуха, легко сжижается. При комнатной температуре NO ₂ находится в смеси с его бесцветным димером N ₂ O ₄ , приблизительно 1:1. Взаимодействует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {2NO_{2}+H_{2}O\rightarrow HNO_{3}+HNO_{2}}}}$

и растворами щелочей :

${\displaystyle {\mathsf {2NO_{2}+2NaOH\rightarrow NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}}}$

N ₂ O ₅ (V)

Оксид азота N ₂ O ₅ ( пентаоксид диазота, азотный ангидрид ) — бесцветное кристаллическое вещество, легко разлагается на NO ₂ и О ₂ . Сильный окислитель . В воде легко растворяется с образованием азотной кислоты HNO ₃ .

${\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: И. Л. Кнунянц и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
• Леонтьев А. В., Фомичева О. А., Проскурнина М. В., Зефиров Н. С. Современная химия оксида азота(I) (рус.) // Успехи химии . — Российская академия наук , 2001. — Т. 70 , № 2 . — С. 107—122 .
• Weller, Richard, Could the sun be good for your heart? Архивы TedxGlasgow. Filmed March 2012, posted January 2013
• Roszer, T (2012) The Biology of Subcellular Nitric Oxide. ISBN 978-94-007-2818-9
• Stryer, Lubert. Biochemistry, 4th Edition. — W.H. Freeman and Company, 1995. — P. 732. — ISBN 0-7167-2009-4 .
• Plant-based Diets | Plant-based Foods | Beetroot Juice | Nitric Oxide VegetablesАрхивы . Berkeley Test.
• Ghosh, S. M.; Kapil, V.; Fuentes-Calvo, I.; Bubb, K. J.; Pearl, V.; Milsom, A. B.; Khambata, R.; Maleki-Toyserkani, S.; Yousuf, M.; Benjamin, N.; Webb, A. J.; Caulfield, M. J.; Hobbs, A. J.; Ahluwalia, A. Enhanced Vasodilator Activity of Nitrite in Hypertension: Critical Role for Erythrocytic Xanthine Oxidoreductase and Translational Potential (англ.) // Hypertension : journal. — 2013. — Vol. 61, no. 5. — P. 1091—1102. —