Хлорид радия — неорганическое соединение, соль металла радия и соляной кислоты с формулой RaCl ₂ , бесцветные или желтоватые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат . Радиоактивен и чрезвычайно ядовит.

Получение

• Действие соляной кислотой на гидроксид или :

${\displaystyle {\mathsf {Ra(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ RaCl_{2}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {RaCO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ RaCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Безводную соль получают реакцией радия и хлора :

${\displaystyle {\mathsf {Ra+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ RaCl_{2}}}}$

Физические свойства

Хлорид радия образует бесцветные кристаллы, которые из-за собственной радиации разлагаются и желтеют.

Растворяется в воде и этаноле .

Образует кристаллогидрат состава RaCl ₂ •2H ₂ O.

За счёт довольно высокой энергии переноса α-частиц (~80 кэВ/мкм) и малого пробега в биологических тканях (до 100 мкм) приводит к высокой частоте разрыва двухцепочечной молекулы ДНК и вызывает сильный цитотоксический эффект, используется в радиотерапевтической практике при метастатическом поражении костной ткани раком предстательной железы. ^{[ источник не указан 250 дней ]}

Химические свойства

• Кристаллогидрат разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {RaCl_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ RaCl_{2}+2H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.