Нитрит серебра(I) — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотистой кислоты с формулой AgNO ₂ , бесцветные или жёлтые кристаллы, растворяется в воде.

Получение

• Обработка нитрата серебра(I) нитритом щелочного металла :

${\displaystyle {\mathsf {AgNO_{3}+KNO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ AgNO_{2}+KNO_{3}}}}$

• Обработка сульфата серебра нитритом бария :

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+Ba(NO_{2})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2AgNO_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Физические свойства

Нитрит серебра(I) образует бесцветные или жёлтые кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P mmn , параметры ячейки a = 0,3505 нм, b = 0,614 нм, c = 0,516 нм, Z = 2.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле .

Химические свойства

• При упаривании раствора нитрита серебра в аммиаке выпадает нитрит амминсеребра:

${\displaystyle {\mathsf {AgNO_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [AgNH_{3}]NO_{2}}}}$

• Растворяется в избытке нитритов щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {AgNO_{2}+KNO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K[Ag(NO_{2})_{2}]}}}$

• Замещает атом галогена на нитрогруппу ( реакция Мейера ):

${\displaystyle {\mathsf {RBr+AgNO_{2}\rightarrow RNO_{2}+AgBr\downarrow }}}$

Применение

• В органическом синтезе для производства алифатических нитропроизводных.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.