Перхлора́т серебра́ — неорганическое соединение , соль металла серебра и хлорной кислоты с формулой ${\displaystyle {\ce {AgClO4}}}$ , бесцветные кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидрат .

Применяется в органическом синтезе в качестве катализатора .

Получение

• Действие избытка хлорной кислоты на нитрат серебра(I) при нагревании:

${\displaystyle {\ce {4 AgNO3 + 4 HClO4 ->[T]}}}$

${\displaystyle {\ce {4 AgClO4 + 4 NO2 ^ + O2 ^ + 2 H2O}}}$ .

• Действие перхлората бария на сульфат серебра :

${\displaystyle {\ce {Ag2SO4 + Ba(ClO4)2 -> 2 AgClO4 + BaSO4 v}}}$ .

• Растворением серебра в концентрированной хлорной кислоте:

${\displaystyle {\ce {2 Ag + 3 HClO4 -> 2 AgClO4 + HClO3 + H2O}}}$ .

• Растворением оксида серебра(I) в хлорной кислоте.

Физические свойства

Перхлорат серебра образует быстро расплывающиеся на воздухе бесцветные кристаллы, кубической сингонии , пространственная группа F 4 3m , параметры ячейки a = 0,701 нм, Z = 4.

Очень хорошо растворяется в воде, растворяется в этаноле , диэтиловом эфире , толуоле , бензоле .

Образует кристаллогидрат состава ${\displaystyle {\ce {AgClO4.H2O}}}$ . Из аммиачных растворов выделяются аддукты состава ${\displaystyle {\ce {[Ag(NH3)2]ClO4.H2O}}}$ .

Применение

• Катализатор в органической химии.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.