Сульфа́т серебра́ ( сульфа́т серебра́ (I) , химическая формула — Ag ₂ SO ₄ ) — неорганическая серебряная соль серной кислоты .

При стандартных условиях , сульфат серебра — это бесцветные кристаллы со временем темнеющие от воздействия света .

Применяется в качестве стандартного вещества для тепловой калибровки калориметров и иногда для бактерицидной обработки воды.

Физические свойства

При нормальных условиях сульфат серебра — белое кристаллическое вещество, малорастворимое в воде (0,79 г/100 г H ₂ O при 20 °C; 1,30 г/100 г H ₂ O при 80 °C), нерастворимое в этаноле . При осаждении из водных растворов не образует кристаллогидратов .

Существует в двух кристаллических модификациях: с ромбической и гексагональной сингонией кристаллической решётки . Температура фазового перехода из ромбической формы в гексагональную — 427 °C.

При 660 °C плавится без разложения.

Химические свойства

Окислительно-восстановительные реакции

Разложение (при температуре 750−1100 °C) с выделением металлического серебра :

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ Ag+\ SO_{2}+O_{2}}}.}$

Нагревание в токе водорода (выше 200 °C) приводит к восстановлению металлического серебра из сульфата:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+\ H_{2}\longrightarrow 2\ Ag+\ H_{2}SO_{4}}},}$

Нагревание сульфата серебра с сульфидом серебра (выше 300 °C) приводит к восстановлению металлического серебра:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+\ Ag_{2}S\longrightarrow 4\ Ag+2\ SO_{2}}}.}$

Обменные реакции

Растворение сульфата в концентрированном водном растворе аммиака приводит к образованию комплексного соединения — сульфата диамминсеребра(I):

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+4\ (NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]_{2}SO_{4}+4\ H_{2}O}}.}$

Растворение соли при небольшом нагревании (до 50 °C) в концентрированной серной кислоте приводит к образованию гидросульфата серебра:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ AgHSO_{4}}}.}$

Взаимодействие с концентрированной соляной кислотой приводит к выпадению осадка хлорида серебра :

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+2\ HCl\longrightarrow 2\ AgCl\downarrow +\ H_{2}SO_{4}}}.}$

Взаимодействие с концентрированной щёлочью приводит к выпадению осадка оксида серебра (I) :

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+2\ KOH\longrightarrow K_{2}SO_{4}+Ag_{2}O\downarrow +\ H_{2}O}}.}$

Получение

Нагревание металлического серебра с диоксидом серы и кислородом (выше 450 °C):

${\displaystyle {\mathsf {2Ag+\ SO_{2}+\ O_{2}\longrightarrow Ag_{2}SO_{4}}}.}$

Осаждение из растворов в реакциях ионного обмена :

${\displaystyle {\mathsf {2AgNO_{3}+\ Na_{2}SO_{4}\longrightarrow Ag_{2}SO_{4}\downarrow +2\ NaNO_{3}}}.}$

Вытеснение концентрированной серной кислотой летучих соединений водорода из солей:

${\displaystyle {\mathsf {2\ AgX+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow Ag_{2}SO_{4}\downarrow +2\ HX\uparrow }}}$ , где ${\displaystyle {\mathsf {X=\ F,Br,I,Cl}}.}$

Применение

Применяется для бактерицидной обработки воды.

Калориметрия

Сульфат серебра используется в качестве химического стандарта для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости .

Физиологическое действие

Сульфат серебра оказывает сильное раздражающее действие на глаза . При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию .

LD ₅₀ 5000 мг/кг.

Источники

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник. — М. : Дрофа, 2006.
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник. — М. : Дрофа, 2007.