Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO . Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала . Очень ядовит.

История

В 1774 году с помощью оксида ртути (II) Джозеф Пристли открыл новый химический элемент — кислород .

Получение

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 300 °C или пиролизом нитрата ртути.

${\displaystyle {\mathsf {2Hg+O_{2}\rightarrow 2HgO}}}$

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+2NaOH\rightarrow HgO\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

Свойства

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332 ^o C, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500 ^o C, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6⋅10 ^-4 моль/л для жёлтой формы и 2,4⋅10 ^-4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH ₃ с образованием основания Миллона:

${\displaystyle {\mathsf {2HgO+NH_{3}+H_{2}O\rightarrow [Hg_{2}N]OH\cdot 2H_{2}O}}}$

Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg ₂ N]X•H ₂ O (X = NO ₃ ^- , ClO ₃ ^- , Cl ₃ ^- , Br ₃ ^- , I ₃ ^- ).

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

Обладает сильным токсическим действием.

Токсикология

Как и все соединения ртути, оксид ртути(II) высокотоксичен. Случайное проглатывание этого вещества приводит к смертельному исходу. Смертельная доза (ЛД50) - 18 мг/кг.

Красная ртуть и HgO

В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержит ртуть . Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».

.

См. также

• Оксистибат
• Цианид ртути
• Гремучая ртуть

Литература

• Зефиров Н.С. и др. т.4 Пол-Три // Химическая энциклопедия. — М. : Большая Российская Энциклопедия, 1995. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5-85270-092-4 .