Хлори́д рту́ти(I) , также ка́ломель , дихлорид диртути , хлори́д дирту́ти(2+) — неорганическое вещество с формулой ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}}}}$ , соединение ртути и хлора . Относится к классу бинарных соединений , может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и соляной кислоты (см. кластер ). Кристаллическое вещество белого цвета.

Нахождение в природе

Хлорид ртути(I) в природе встречается в виде минерала каломели (устаревшее название — роговая ртуть). Цвет минерала от светло-жёлтого до коричневого, твёрдость по шкале Мооса 1,5 — 2 .

Физические свойства

Хлорид ртути(I) — кристаллическое вещество белого цвета, на свету темнеет. Легколетучий, нерастворим в воде ( растворимость 3,4⋅10 ⁻⁴ г/л), этаноле , эфире ; растворяется в бензоле , пиридине . Не образует кристаллогидратов . Возгоняется с разложением при температуре 383—400 °C

Кристаллическая решётка тетрагональной сингонии , пространственная группа I 4/mmm , параметры ячейки a = 0,445 нм , c = 1,089 нм , Z = 2 .

Химические свойства

Хлорид ртути(I) не реагирует со щелочами .

Окисляется до соединений ртути(II):

• в горячей концентрированной серной кислоте

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 2H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ HgSO_{4}\downarrow +\ SO_{2}\uparrow +\ 2H_{2}O}}}$

• в горячей концентрированной азотной кислоте

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 4HNO_{3}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2NO_{2}\uparrow +\ 2H_{2}O}}}$

Восстанавливается до металлической ртути сильными восстановителями , например хлоридом олова(II) в соляной кислоте :

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ SnCl_{2}\ +\ 2HCl\ \longrightarrow \ 2Hg\downarrow +\ H_{2}[SnCl_{6}]}}}$

Под действием хлора каломель окисляется с образованием сулемы:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ Cl_{2}\ \longrightarrow \ 2HgCl_{2}}}}$

Дисмутирует на металлическую ртуть и соединения ртути(II):

• в разбавленных кислотах (медленно) или при нагревании выше 400 °C

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ Hg}}}$

• в растворе аммиака образуется так называемый белый неплавкий преципитат

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \longrightarrow \ [Hg(NH_{2})Cl]\downarrow +\ Hg\downarrow +\ NH_{4}Cl\ +\ 2H_{2}O}}}$

При температуре возгонки в газовой фазе частично разлагается с образованием мономера:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ \rightleftarrows \ 2HgCl}}}$

Получение

Хлорид ртути(I) может быть получен:

• с помощью реакций ионного обмена , например осаждением хлоридом калия из раствора динитрата диртути(I) в разбавленной азотной кислоте

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KCl\longrightarrow Hg_{2}Cl_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3}}}}$

• взаимодействием хлорида ртути(II) и металлической ртути при высокой температуре

${\displaystyle {\mathsf {HgCl_{2}\ +\ Hg\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C}}Hg_{2}Cl_{2}}}}$

• взаимодействием хлорида ртути(II) с цианидом ртути(II) :

${\displaystyle {\mathsf {HgCl_{2}\ +\ Hg(CN)_{2}\ \xrightarrow {70-120^{\circ }C} \ Hg_{2}Cl_{2}\ +\ C_{2}N_{2}\uparrow }}}$

Применение

Хлорид ртути(I) используется для изготовления каломельного электрода сравнения , как антисептик , в качестве катализатора , для синтеза ртутьорганических соединений .

Токсичность

Хлорид ртути(I) является среднетоксичным веществом для теплокровных существ: LD ₅₀ для крыс 210 мг/кг (пероральная), 1500 мг/кг (дермальная). Вызывает раздражение кожи, слизистых оболочек, сильное раздражение глаз. При попадании внутрь организма главным образом поражаются печень, почки, ЖКТ , ЦНС . Очень токсичен для водных организмов: LC ₅₀ для Daphnia magna составляет 0,002 мг/л в течение 48 ч .

ПДК (в пересчёте на ртуть) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоёмов 0,001 мг/л .

Примечания