Броми́д дирту́ти(2+) , также дибромид диртути и бромид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Br_{2}}}}$ , соединение ртути и брома . Относится к классу бинарных соединений , является солью , образованной катионом Hg ₂ ²⁺ и анионом бромоводородной кислоты . Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Физические свойства

Бромид диртути(2+) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета нерастворимое в воде, этаноле , ацетоне . Возгоняется при 345 °C. Не образует кристаллогидратов .

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки ( пространственная группа I 4/mmm, a = 0,456 нм, с = 1,110 нм, Z = 2).

Химические свойства

Бромид диртути(2+) не реагирует с соляной кислотой , щелочами , гидратом аммиака .

Вступает в реакции:

• с концентрированной азотной кислотой

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 6HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2HBr\uparrow +\ 2NO_{2}\uparrow +\ 2H_{2}O}}}$

• с горячей концентрированной серной кислотой

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 4H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 2HgSO_{4}\downarrow +\ 2Br_{2}\uparrow +\ SO_{2}\uparrow +\ 4H_{2}O}}}$

• с концентрированным раствором бромида калия

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2KBr\ \longrightarrow \ K_{2}[HgBr_{4}]\ +\ Hg\downarrow }}}$

• в концентрированном растворе аммиака образует амидобромид ртути(II) с выделением водорода

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Br_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NH_{2})Br+H_{2}\uparrow }}}$

На свету медленно разлагается на бромид ртути(II) и металлическую ртуть :

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ \longrightarrow \ HgBr_{2}\ +\ Hg}}}$

Получение

Бромид диртути(2+) может быть получен:

• взаимодействием бромида ртути(II) и металлической ртути при высокой температуре :

${\displaystyle {\mathsf {HgBr_{2}\ +\ Hg\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C}}Hg_{2}Br_{2}}}}$

• с помощью реакций ионного обмена , например осаждением бромидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KBr\longrightarrow Hg_{2}Br_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3}}}}$

• ртути в бромомоводородной кислоте

на аноде ${\displaystyle {\mathsf {2Hg\ +\ 2Br^{-}\ \longrightarrow \ Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2}}e^{-}}$

на катоде ${\displaystyle {\mathsf {2H^{+}\ +\ 2}}e^{-}\ {\mathsf {\longrightarrow \ H_{2}}}}$

Применение

Бромид диртути(2+) применяют как компонент электролитов при рафинировании металлической ртути, для электрохимических экспериментов, для синтеза ртутьорганических соединений .

Токсичность

Бромид диртути(2+) является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки, нервную ткань и органы ЖКТ .

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК (в пересчёте на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л.

Примечания