Тетраиодомеркура́т(II) ка́лия — неорганическое соединение, комплексная соль калия , ртути и иодистоводородной кислоты с формулой K ₂ [HgI ₄ ], светло-жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат .

Получение

• Реакция между концентрированными растворами хлорида ртути и иодида калия :

${\displaystyle {\mathsf {HgCl_{2}+4KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2KCl}}}$

• Реакция между концентрированными растворами иодидов ртути и калия :

${\displaystyle {\mathsf {HgI_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]}}}$

Физические свойства

Тетраиодомеркурат(II) калия образует светло-жёлтые кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава K ₂ [HgI ₄ ]•2H ₂ O.

Хорошо растворяется в небольшом количестве воды, при разбавлении разлагается.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,vacuum}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2KI+HgI_{2}}}}$

• В разбавленных водных растворах разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ 2KI+HgI_{2}\downarrow }}}$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HgSO_{4}\downarrow +2I_{2}\downarrow +2SO_{2}\uparrow +K_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}}$

• и щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ HgO\downarrow +4KI+H_{2}O}}}$

• Реагирует с раствором аммиака :

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[HgI_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ (Hg_{2}N)I\cdot H_{2}O\downarrow +4KI+3NH_{4}I+3H_{2}O}}}$

Применение

Используется в качестве основного компонента реактива Несслера — щелочного водного раствора дигидрата тетраиодомеркурата(II) калия K ₂ [HgI ₄ ] • 2H ₂ O.

При взаимодействии с аммиаком NH ₃ и гуанидинами реактив образует красно-коричневый осадок йодида оксодимеркураммония [OHg ₂ NH ₂ ]I или йодида дийоддимеркураммония [I ₂ Hg ₂ NH ₂ ]I, с органическими восстановителями (например с первичными и вторичными спиртами , альдегидами ) — чёрный осадок металлической ртути (ртуть получается в мелкодисперсном состоянии).

Применяется для качественного обнаружения вышеуказанных соединений, а также для колориметрического определения небольших количеств (около 0,001 % по объёму) аммиака. Предложен к применению немецким химиком в 1868 году .

Реактив Несслера хранят в тёмной склянке с притёртой пробкой в холодном месте. Реактив должен быть бесцветным. Реактив Несслера содержит ртуть и потому ядовит. Он не должен попадать на пищевые продукты и кожу.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 .
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.