Тетраметафосфат натрия — неорганическое соединение, соль натрия и с формулой Na ₄ P ₄ O ₁₂ , бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты .

Получение

• Синтез в две стадии: растворение оксида меди в ортофосфорной кислоте с образованием

${\displaystyle {\mathsf {2CuO+4H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cu_{2}P_{4}O_{12}\downarrow +6H_{2}O}}}$

полученный осадок добавляют к раствору сульфида натрия :

${\displaystyle {\mathsf {Cu_{2}P_{4}O_{12}+2Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{4}O_{12}+2CuS\downarrow }}}$

• Двухстадийный синтез с образованием тетрафосфорной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {P_{4}O_{10}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ H_{4}P_{4}O_{12}}}}$

с последующей нейтрализацией едким натром :

${\displaystyle {\mathsf {4NaOH+H_{4}P_{4}O_{12}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Na_{4}P_{4}O_{12}+2H_{2}O}}}$

• Нагревание дигидрофосфата натрия с ортофосфорной кислотой с образованием :

${\displaystyle {\mathsf {2NaH_{2}PO_{4}+2H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{4}O_{12}+4H_{2}O}}}$

с последующей нейтрализацией едким натром :

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{4}O_{12}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{4}O_{12}+2H_{2}O}}}$

Физические свойства

Тетрафосфат натрия образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле и ацетоне .

Образует кристаллогидраты состава Na ₄ P ₄ O ₁₂ • n H ₂ O, где n = 4 и 10.

Кристаллогидрат Na ₄ P ₄ O ₁₂ •10H ₂ O при 40°С теряет 6 молекул воды.

В кристаллогидрате Na ₄ P ₄ O ₁₂ •4H ₂ O при 54°С происходит фазовый переход, а при 100°С происходит полное обезвоживание.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {3Na_{4}P_{4}O_{12}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 4Na_{3}P_{3}O_{9}}}}$

• В щелочных растворах подвергается гидролизу:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{4}P_{4}O_{12}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{6}P_{4}O_{13}+H_{2}O}}}$

в горячих растворах реакция идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{4}P_{4}O_{12}+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{5}P_{3}O_{10}+Na_{3}PO_{4}+2H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М. : Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с.