Interested Article - Хлорид меди(I)

Хлори́д ме́ди(I) ( химическая формула CuCl ) — неорганическая бинарная медная соль хлороводородной кислоты .

При стандартных условиях , хлорид меди(I) — это белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди(II) . Ядовит .

История открытия

Впервые хлорид меди(I) был получен Робертом Бойлем в 1666 году , из хлорида ртути(II) и металлической меди :

В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путём нагревания CuCl 2 в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди(II) потерял половину связанного хлора . После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди(I) и промыл водой.

Физические свойства

Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии , пространственная группа F 4 3 m , параметры ячейки a = 0,5418 нм , Z = 4 , структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в модификацию гексагональной сингонии , пространственная группа P 6 3 mc , параметры ячейки a = 0,391 нм , c = 0,642 нм , Z = 4 .

Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu 2 Cl 2 .

Плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH 3 ) 2 ]Cl.

Химические свойства

  • При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:
  • Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:
  • Монохлорид меди устойчив в сухом воздухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида (придающего кристаллам зелёный цвет):
  • В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:
  • Окисление хлорида меди(I) проводится и в горячей концентрированной азотной кислоте :

Получение

В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала « » (названного в честь села , Чили ), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зелёный цвет.

В промышленности монохлорид меди получают следующими способами:

1) Хлорирование избытка меди, взвешенной в расплавленном CuCl:

2) Восстановление CuCl 2 медью в подкисленном растворе:

Данный способ получения широко распространён в лабораторной практике.

3) Очень чистый хлорид меди(I) получают при взаимодействии меди с газообразным хлористым водородом :

4) Хлорид меди(I) получают при взаимодействии меди и различных окислителей (например, O 2 , HNO 3 или KClO 3 ):

5) Восстановление сульфат меди(II) диоксидом серы :

6) Восстановление сульфитом при избытке хлоридов :

7) Конпропорционирование :

8) Термическое разложение дихлорида меди :

Применение

Физиологическое действие

Ядовит . Может привести к тяжёлым отравлениям в очень больших количествах. В связи с этим, хлорид меди(I) относится ко 2-му классу токсичности ( высокоопасен ). Является ирритантом .

ЛД50 для крыс составляет 140 мг/кг (при пероральном введении).

Литература

  • Г. Реми. Курс неорганической химии. — М. : Мир, 1966. — Т. 2. — 837 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
  • Фурман А. А. Неорганические хлориды (химия и технология). — М. : Химия, 1980. — 416 с.
  • Химическая энциклопедия / Под ред. Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Большая российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-85270-039-8 .
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Источник —

Same as Хлорид меди(I)