Кислота́ Лью́иса — любое химическое соединение — молекула либо ион , являющееся акцептором электронной пары и, таким образом, способное принять пару электронов соединения-донора (основания Льюиса) на незаполненную орбиталь с образованием соединения- аддукта .

В рамках электронной теории химических соединений Льюиса химическая связь образуется обобществлённой электронной парой, достраивающей электронные оболочки атомов, образующих связь, до завершенной электронной конфигурации инертного газа ( правило октетов ).

В качестве кислот Льюиса могут выступать как нейтральные молекулы, так и катионы: так, катионы водорода выступают в роли кислоты Льюиса при взаимодействии с водой либо аммиаком, с образованием ионов гидроксония либо аммония .

Кислотами Льюиса являются также координационно ненасыщенные соединения — как металлов, так и неметаллов, например, BF ₃ , AlCl ₃ , образующие аддукты с различными основаниями Льюиса:

${\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+Cl^{-}\rightarrow [AlCl_{4}]^{-}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {SiF_{4}+2F^{-}\rightarrow [SiF_{6}]^{2}-}}}$

См. также

• Теории кислот и оснований
• Электронная теория химической связи

Примечания

1. (неопр.) . Дата обращения: 7 октября 2011. 8 марта 2017 года.