Interested Article - Анион

Анио́н — отрицательно заряженный ион .

Отрицательный заряд обусловлен избытком электронов по сравнению с количеством протонов . Заряд аниона дискретен и выражается в единицах элементарного отрицательного электрического заряда; например, Cl — однозарядный анион, а остаток серной кислоты SO 4 2− — двузарядный анион. Анионы имеются в растворах большинства солей , кислот и оснований , в газах , например, H + , а также в кристаллических решётках соединений с ионной связью , например, в кристаллах поваренной соли , в ионных жидкостях и в расплавах многих неорганических веществ .

В электрическом поле анионы, будучи заряженными отрицательно, перемещаются к положительному электроду — аноду .

Кислотный остаток

Анион в сложном неорганическом соединении называется (но не всегда, например это неверно для воды или оксидов металлов) кислотным остатком. Анионы, например, можно выделить в формулах неорганических кислот и солей (Na 2 SO 4 , H NO 3 ); в них они пишутся на втором месте (после катиона). Для почти всех кислотных остатков существует соответствующая кислота : например, SO 4 2– — «остаток» серной кислоты , Cl соляной кислоты . Многие кислоты существуют только в растворах, например, угольная кислота , но её соли ( карбонаты ) известны. Некоторые кислоты (формулы которых можно искусственно выписать) не существуют (даже в растворах), но формально им приписываются соли, которые существуют и устойчивы. Например, это так для фосфид-иона ( P 3– ), который дает соли ( фосфиды ), не имеющие существующей кислоты. Такие ионы не называются кислотными остатками. Таким образом, не всякий анион является кислотным остатком. А именно, к ним не относится ион кислорода в оксидах, гидроксильный ион в воде, или ионы в солях, не имеющие реально существующей прототипной кислоты. В последнем случае отнесение соединения к классу солей является традицией. Также традицией обусловлено не отнесение воды к классу кислот. То есть строго логически непротиворечивое определение кислоты, кислотного остатка и соли затруднительно.

Неорганические кислоты и соответствующие им кислотные остатки

Кислота Название кислоты Кислотный остаток Название солей
H 3 BO 3 орто борная BO 3 3- орто борат
H 2 CO 3 угольная CO 3 2- карбонат
H 2 SiO 3 метакремниевая SiO 3 2-
H 4 SiO 4 орто кремниевая SiO 4 4- орто силикат
HN 3 азотистоводородная N 3 - азид
HNO 2 азотистая NO 2 - нитрит
HNO 3 азотная NO 3 - нитрат
HPO 3 метафосфорная PO 3 - метафосфат
H 3 PO 4 орто фосфорная PO 4 3- орто фосфат
H 3 PO 2 фосфорноватистая PO 2 3- гипофосфит
H 3 PO 3 фосфористая PO 3 3- фосфит
H 4 P 2 O 7 пирофосфорная P 2 O 7 4- пирофосфат
H 2 CrO 4 хромовая CrO 4 2- хромат
H 2 Cr 2 O 7 дихромовая Cr 2 O 7 2- дихромат
HAsO 3 AsO 3 -
H 3 AsO 4 орто мышьяковая AsO 4 3- орто арсенат
H 2 S сероводородная S 2- сульфид
H 2 SO 3 сернистая SO 3 2- сульфит
H 2 SO 4 серная SO 4 2- сульфат
H 2 Se селеноводородная Se 2- селенид
H 2 SeO 3 селенистая SeO 3 2- селенит
H 2 SeO 4 селеновая SeO 4 2-
H 2 Te теллуроводородная Te 2- теллурид
H 2 TeO 3 теллуристая TeO 3 2-
HF плавиковая F - фторид
HCl соляная Cl - хлорид
HClO хлорноватистая ClO - гипохлорит
HClO 2 хлористая ClO 2 - хлорит
HClO 3 хлорноватая ClO 3 - хлорат
HClO 4 хлорная ClO 4 - перхлорат
HBr бромоводородная Br - бромид
HBrO бромноватистая BrO - гипобромит
HBrO 2 бромистая BrO 2 -
HBrO 3 бромноватая BrO 3 - бромат
HBrO 4 бромная BrO 4 -
HI иодоводородная I - иодид
HIO иодноватистая IO - гипоиодит
HIO 2 иодистая IO 2 -
HIO 3 иодноватая IO 3 - иодат
HIO 4 иодная IO 4 -
  • Приставка «орто» может опускаться, однако это нежелательно

См. также

Примечания

Ссылки

Источник —

Same as Анион