Interested Article - Гидроксид бария

Гидрокси́д ба́рия ( е́дкий бари́т или ба́риевая щё́лочь , химическая формула — Ba(OH) ₂ ) — химическое неорганическое соединение , проявляющее сильные основные свойства . Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется « бари́товой водо́й ».

Физические свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы . Гигроскопичен . Не растворим в спирте , но растворим в воде . Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м ³ .

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой :

${\mathsf {Ba+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}$

2. Взаимодействие оксида бария с водой :

${\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}$

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой :

${\mathsf {BaS+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}$

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды ( реакция нейтрализации ):

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2H_{2}O}}$

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2H_{2}O}}$

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}$

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}$

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ ZnO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba[Zn(OH)_{4}]+\ H_{2}O}}$

4. Взаимодействие с солями :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ K_{2}SiO_{3}\longrightarrow \ 2KOH+\ BaSiO_{3}\downarrow }}$

Применение

Гидроксид бария применяют в виде баритовой воды как реактив на SO ₄ ²⁻ и CO ₃ ²⁻ ( сульфат- и карбонат -ионы), для очистки растительных масел и животных жиров , как компонент смазок, для удаления SO ₄ ²⁻ ( сульфат -ионов) из промышленных растворов , получения солей бария , а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов .