Калия сульфид — бинарное неорганическое химическое соединение калия с серой . Представляет собой соединение с формулой K ₂ S ^{[ источник не указан 1253 дня ]} .

Физические свойства

Сульфид калия K ₂ S — бесцветные кубические кристаллы ( a = 0,739 нм, Z=4; пространственная группа Fm3m). Хорошо растворимы в воде (с гидролизом ). Растворим в спирте и глицерине . Гигроскопичен, образует ди- и пентагидраты.

Получение

Прямой синтез из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2K+S{\xrightarrow {100-200^{o}C}}K_{2}S}}}$

Восстановление сульфата калия водородом:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2}O}}}$

или углеродом (в промышленности — кокс):

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C{\xrightarrow {900^{o}C}}\ K_{2}S+4CO}}}$

Сульфит калия при нагревании диспропорционирует:

${\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {600^{o}C}}\ K_{2}S+3K_{2}SO_{4}}}}$

Химические свойства

На воздухе медленно окисляется :

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ K_{2}S_{2}O_{3}+2KOH}}}$

в зависимости от условий проведения этой реакции образуются побочные продукты: коллоидная сера, полисульфиды калия .

Сульфид калия при поджигании сгорает:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}{\xrightarrow {>500^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}}}}$

Так как сероводород является слабой кислотой, то сульфид калия разлагается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+2HCl\longrightarrow \ 2KCl+H_{2}S\uparrow }}}$

Концентрированные кислоты могут окислять выделяемый сероводород:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2KHSO_{4}+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +2H_{2}O}}}$

При кипячении раствора сульфида калия с серой или сплавления его с серой образуются полисульфиды:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+(n-1)S\rightarrow K_{2}S_{n}}}}$

для калия выделены полисульфиды вплоть до n = 6.

При пропускании через раствор сульфида калия избытка сероводорода образуется гидросульфид калия :

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+H_{2}S\longrightarrow \ 2KHS}}}$

Реагирует, образовывая соединения с сульфидами Ag , Sn и другими.

Применение

Калия сульфид компонент светочувствительных эмульсий в фотографии, аналитический реагент для разделения сульфидов металлов, является компонентом входящим в состав для удаления наружного слоя шкур.

В пиротехническом деле

Сульфид калия образуется при сжигании пороха .

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.