Закон Гесса — основной закон термохимии , который формулируется следующим образом:

• Тепловой эффект химической реакции , проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания .

Иными словами, количество теплоты , выделяющееся или поглощающееся при каком-либо процессе (при p,T = const или V,T = const), всегда одно и то же, независимо от того, протекает ли данное химическое превращение в одну или в несколько стадий (при условии, что температура , давление и агрегатные состояния веществ одинаковы). Например, окисление глюкозы в организме осуществляется по очень сложному многостадийному механизму, однако суммарный тепловой эффект всех стадий данного процесса равен теплоте сгорания глюкозы. Иными словами, закон Гесса есть утверждение о том, что тепловой эффект реакции (Q _p = ΔH _p,T или Q _V =ΔU _V,T ) является функцией состояния. Тепловой эффект реакции (который определён только для изобарно-изотермического или для изохорно-изотермического процессов) нельзя путать с теплотой (Q), выделяемой или поглощаемой в ходе процесса или реакции. В общем случае теплота не является функцией состояния и не описывается законом Гесса.

На рисунке приведено схематическое изображение некоторого обобщенного химического процесса превращения исходных веществ А ₁ , А ₂ … в продукты реакции В ₁ , В ₂ …, который может быть осуществлен различными путями в одну, две или три стадии, каждая из которых сопровождается тепловым эффектом ΔH _i . Согласно закону Гесса, тепловые эффекты всех этих реакций связаны следующим соотношением:

${\displaystyle \Delta H_{1}=\Delta H_{2}+\Delta H_{3}=\Delta H_{4}+\Delta H_{5}+\Delta H_{6}.}$

Закон открыт русским химиком Г. И. Гессом в 1841 году; он является частным случаем первого начала термодинамики применительно к химическим реакциям. Практическое значение закона Гесса состоит в том, что он позволяет рассчитывать тепловые эффекты самых разнообразных химических процессов; для этого обычно используют ряд следствий из него.

Следствия из закона Гесса

• Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции ( ).

• Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования (ΔH _f ) продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):

${\displaystyle \Delta H^{o}=\sum {(\nu }_{i}\Delta H_{f,i}^{o})_{products}-\sum {(\nu }_{i}\Delta H_{f,i}^{o})_{reactants}.}$

• Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания (ΔH _c ) исходных веществ и продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):

${\displaystyle \Delta H^{o}=\sum {(\nu }_{i}\Delta H_{c,i}^{o})_{reactants}-\sum {(\nu }_{i}\Delta H_{c,i}^{o})_{products}.}$

Таким образом, пользуясь табличными значениями теплот образования или сгорания веществ, можно рассчитать теплоту реакции, не прибегая к эксперименту. Табличные величины теплот образования и сгорания веществ обычно относятся к т. н. стандартным условиям . Для расчёта теплоты процесса, протекающего при иных условиях, необходимо использовать и другие законы термохимии, например, закон Кирхгофа , описывающий зависимость теплового эффекта реакции от температуры

• Если начальное и конечное состояния химической реакции (реакций) совпадают, то их тепловой эффект равен нулю.

Примеры применения

Пример 1.

Вопрос:

• Найти энергию кристаллической решётки хлорида калия.

Дано:

• ΔH _{f, 298} (KCl) = -435,56 kJ/mol
• ΔH _{298 атомизации} (K (s)) = 128,74 kJ/mol
• ΔH _{298 ионизации} (K (g)) = 418 kJ/mol
• ΔH _{298 диссоциации} (Cl ₂ (g)) = 238,26 kJ/mol

Сродство хлора к электрону = -363,66 kJ/mol

По определению, каждая из указанных величин — точно так же, как изменения энтальпий реакций образования веществ (которые кратко на химическом профессиональном жаргоне называют "энтальпии веществ" или "энтальпии образования веществ") и точно так же, как изменения энтальпий реакций сгорания веществ (на профессиональном жаргоне "энтальпии сгорания") — точно так же и эти тепловые эффекты характеризуют каждый определённую реакцию. Для начала, выписываем эти реакции, закреплённые за названиями тепловых эффектов (для удобства реакции ниже будут пронумерованы):

ΔH _{f, 298} (KCl) характеризует реакцию (№1) образования KCl из простых веществ, устойчивых при данных p, T:

• K (s) + 0,5Cl ₂ (g) → KCl (s)

ΔH _{298 атомизации} (K (s)) характеризует реакцию (№2):

• K (s) → K (g)

ΔH _{298 ионизации} (K (g)) характеризует реакцию (№3):

• K (g) → K ⁺ + e ^– (g)

ΔH _{298 диссоциации} (Cl ₂ (g)) характеризует реакцию (№4):

• Cl ₂ (g) → 2Cl (g)

Сродство хлора к электрону характеризует реакцию (№5):

• Cl (g) + e ^– (g) → Cl ^– (g)

Задача заключается в том, чтобы из этих уравнений реакций сложить заданное уравнение реакции — энергия кристаллической решётки KCl характеризует реакцию (№6):

• K ⁺ + Cl ^– (g) → KCl (s)

Для этого возьмём реакции в такой комбинации: №6 = №1 + (–0,5)№4 + (–1)№5 + (–1)№2 + (–1)№3 = №1 – 0,5№4 – №5 – №2 – №3. При сложении уравнений реакций тепловые эффекты складываются (с теми же коэффициентами, на которые умножали реакции). То есть ΔH ₆ = ΔH ₁ – 0,5ΔH ₄ – ΔH ₅ – ΔH ₂ – ΔH ₃

• K (s) + 0,5Cl ₂ (g) → KCl (s)
• (K (s) → K (g))⋅(–1) = (K (g) → K (s))
• K ⁺ + e ^– (g) →K (g)
• Cl ^– (g) → Cl (g) + e ^– (g)
• Cl (g) → 0,5Cl ₂ (g)

Сумма этих реакций:

• K (s) + Cl ₂ (g) + K (g) + K ⁺ + e ^– (g) + Cl ^– (g) + Cl (g) → 0,5Cl ₂ (g) + Cl (g) + e ^– (g) + K (g) + K (s) + KCl (s)

После сокращения получаем:

• K ⁺ + Cl ^– (g) → KCl (s)

Что и требовалось — значит, суммирование реакций произведено верно и полученный суммарный тепловой эффект характеризует именно искомую реакцию.

Пример 2.

Дано:

• B ₂ O ₃ (s) + 3H ₂ O (g) → 3O ₂ (g) + B ₂ H ₆ (g) (ΔH = 2035 kJ/mol)
• H ₂ O (l) → H ₂ O (g) (ΔH = 44 kJ/mol)
• H ₂ (g) + (1/2)O ₂ (g) → H ₂ O (l) (ΔH = -286 kJ/mol)
• 2B (s) + 3H ₂ (g) → B ₂ H ₆ (g) (ΔH = 36 kJ/mol)

Найти ΔH _f реакции:

• 2B (s) + (3/2) O ₂ (g) → B ₂ O ₃ (s)

После умножения реакций на числа (в том числе на -1, то есть обращения реакций), а соответственно – и умножения на те же числа изменений энтальпии этих реакций, получаем:

• B ₂ H ₆ (g) + 3O ₂ (g) → B ₂ O ₃ (s) + 3H ₂ O (g) (ΔH = -2035 kJ/mol)
• 3H ₂ O (g) → 3H ₂ O (l) (ΔH = -132 kJ/mol)
• 3H ₂ O (l) → 3H ₂ (g) + (3/2) O ₂ (g) (ΔH = 858 kJ/mol)
• 2B (s) + 3H ₂ (g) → B ₂ H ₆ (g) (ΔH = 36 kJ/mol)

После сложения этих уравнений реакций и приведения подобных членов получившегося уравнения, получаем:

• 2B (s) + (3/2) O ₂ (g) → B ₂ O ₃ (s) (ΔH = -1273 kJ/mol)

Литература

• Карапетьянц М. Х. Введение в теорию химических процессов. — М.: Высшая школа, 1981. 304 с.
• Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия — М.: Высшая школа, 1999. 527 с.
• Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия — М.: Мир, 1978. 645 с.
• Пригожин И., Кондепуди Д. Современная термодинамика. От тепловых двигателей до диссипативных структур. — М.: Мир, 2002. 461 с.
• Борисов И. М. Основы электрохимии: учеб. пособие. -Уфа: Изд-во БГПУ, 2009.- 115 с.

Ссылки