Правило Хунда — правило квантовой химии , которое определяет порядок заполнения орбиталей определённого подслоя и формулируется следующим образом: суммарное значение спинового квантового числа электронов данного подслоя должно быть максимальным. Сформулировано Фридрихом Хундом в 1925 году.

Это означает, что в каждой из орбиталей подслоя заполняется сначала один электрон, а только после исчерпания незаполненных орбиталей на эту орбиталь добавляется второй электрон. При этом на одной орбитали находятся два электрона с полуцелыми спинами противоположного знака, которые спариваются (образуют двухэлектронное облако) и, в результате, суммарный спин орбитали становится равным нулю.

Другая формулировка : Ниже по энергии лежит тот атомный терм , для которого выполняются два условия:

1. Мультиплетность максимальна.
2. При совпадении мультиплетностей суммарный орбитальный момент L максимален.

Разберём это правило на примере заполнения орбиталей p-подуровня p -элементов второго периода (то есть от бора до неона (в приведённой ниже схеме горизонтальными чёрточками обозначены орбитали, вертикальными стрелками — электроны, причём направление стрелки обозначает ориентацию спина):

Как видно, сначала появляется один электрон на 2p _x -орбитали, затем один электрон на 2p _y -орбитали, после этого один электрон на 2p _z -орбитали, затем появляются парные электроны на 2p _x -, 2p _y - и 2p _z -орбиталях.

Мнемоническое правило

Для запоминания правила Хунда существует мнемоническое «правило трамвайного вагона »:

Ты приглядись, решив присесть,
К местам трамвайного вагона:
Когда ряды пустые есть,
Подсаживаться нет резона.

См. также

• Принцип Паули
• Правило Клечковского
• Периодическая система элементов
• Электронная оболочка атома