Стехиометрическое уравнение — уравнение , показывающее количественные соотношения реагентов и продуктов химической реакции . Простой пример такого уравнения — это уравнение горения водорода: 2 Н ₂ + O ₂ → 2 Н ₂ O . Общий вид стехиометрического уравнения химической реакции таков:

${\displaystyle n_{1}X_{1}+n_{2}X_{2}+...+n_{p}X_{p}=m_{1}Y_{1}+m_{2}Y_{2}+...+m_{q}Y_{q},}$

где натуральные числа ${\displaystyle n_{1}...n_{p}}$ и ${\displaystyle m_{1}...m_{q}}$ называются стехиометрическими коэффициентами . Эта запись означает, что ${\displaystyle n_{1}}$ молекул реагента ${\displaystyle X_{1}}$ , ${\displaystyle n_{2}}$ молекул реагента ${\displaystyle X_{2}}$ , …, ${\displaystyle n_{p}}$ молекул реагента ${\displaystyle X_{p}}$ , вступив в реакцию, образуют ${\displaystyle m_{1}}$ молекул вещества ${\displaystyle Y_{1}}$ , ${\displaystyle m_{2}}$ молекул вещества ${\displaystyle Y_{2}}$ , …, ${\displaystyle m_{q}}$ молекул вещества ${\displaystyle Y_{q}}$ .

Стехиометрическому уравнению подчиняются приращения количеств реагентов и продуктов, и на его основе определяется материальный баланс веществ при химических превращениях. Количества веществ принято измерять в молях . При необходимости через них выражают иные массовые характеристики системы. Использование стехиометрических уравнений является основным способом описания химических реакций в классической химии. Однако стехиометрическое уравнение не описывает механизма реакции. Любая химическая реакция достаточно сложна. Её стехиометрическое уравнение, как правило, не учитывает всю сложность элементарных процессов.

См. также

• Химическое уравнение
• Стехиометрия