Мангана́ты — соли нестойких, несуществующих в свободном состоянии марганца в степенях окисления V, VI и VII и содержащие тетраэдрические анионы MnO ₄ ³⁻ (гипоманганаты), MnO ₄ ²⁻ (манганаты) и MnO ₄ ⁻ (перманганаты) соответственно.

Перманганаты

Перманганаты, манганаты(VII) — соли нестойкой марганцовой кислоты HMnO ₄ , известны для щелочных и щелочноземельных металлов. Кристаллы фиолетово-черного цвета, с зеленоватым блеском, растворимые в воде, растворы малиново-фиолетовые. Перманганаты лития, натрия и кальция образуют кристаллогидраты . Термически неустойчивы, разлагаются с выделением кислорода, образуя, в зависимости от условий, различные продукты. При умеренном нагревании разлагаются до манганатов(VI), например:

${\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}\rightarrow K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}}}$

В присутствии восстановителей могут разлагаться со взрывом.

Перманганаты являются сильными окислителями, в щелочной среде восстанавливаются до манганатов MnO ₄ ²⁻ , в нейтральной — до диоксида марганца MnO ₂ , в кислой — до солей Mn ²⁺ . Используются в аналитической химии в качестве окислителей в редокс-титровании (перманганатометрия). Широко используются в качестве окислителей в органическом синтезе — при син-дигидроксилировании окислением алкенов, окисление боковых цепей ароматических соединений до карбоксильных групп и т. д.

Манганаты

Манганаты(VI) — соли нестойкой марганцоватой кислоты H ₂ MnO ₄ , в кристаллическом состоянии известны только для щелочных металлов и бария . Кристаллы темно-зелёного цвета, растворы также зелёные. Термически неустойчивы, при нагревании разлагаются с выделением кислорода до MnO ₂ и манганатов(V).

Манганаты(VI) — являются окислителями, в нейтральной среде восстанавливаются до соединений Mn(IV), в кислой — до Mn ²⁺ . В нейтральных и кислых растворах возможно диспропорционирование до перманганатов и соединений Mn(IV):

${\displaystyle {\mathsf {3H_{2}MnO_{4}\rightarrow 2HMnO_{4}+MnO_{2}+2H_{2}O}}}$

Сильными окислителями манганаты(VI) окисляются до перманганатов. Образуют двойные соли с сульфатами и хроматами.

Гипоманганаты

Гипоманганаты, манганаты(V) — соли нестойкой марганцоватистой кислоты H ₃ MnO ₄ , в кристаллическом состоянии известны только гипоманганаты лития, натрия, калия и бария. Кристаллы зелёного цвета. В водных растворах диспропорционируют до манганатов(VI) и диоксида марганца:

${\displaystyle {\mathsf {2H_{3}MnO_{4}\rightarrow H_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+2H_{2}O}}}$

Манганиты

Соединения типа оксида марганца (IV) состава Me ²⁺ MnO ₃ и Me ²⁺ ₆ MnO ₈ , (например, CaMnO ₃ и Mg ₆ MnO ₈ ) являются не манганатами (IV), а двойными оксидами.

Применение

Наибольшее значение имеет перманганат калия , используемый как дезинфицирующее средство, при водоподготовке , в аналитической химии (редокс-титрование), органическом синтезе (окислитель). Манганаты бария используются в качестве пигментов (BaMnO ₄ — касселева зелень, используемая в фресковой живописи , Ba ₃ (MnO ₄ ) ₂ — в качестве голубого пигмента).

Ссылки

(таблица в Химической энциклопедии)