Хлорид нитрозила (нитрозилхлорид, хлористый нитрозил, оксид-хлорид азота) — жёлтый газ, токсичен, с удушливым запахом . Обычно наблюдается как продукт процесса разложения царской водки — смеси соляной и азотной кислот. Из оксид-галогенидов азота известны также фторид нитрозила NOF и бромид нитрозила NOBr. В ряду NOF—NOCl—NOBr устойчивость оксогалогенидов уменьшается, а NOI не удалось получить.

Молекула хлорида нитрозила содержит группу —NO или ион NO ⁺ , называемый нитрозилом или нитрозонием . Образование иона NO ⁺ ( потенциал ионизации 9,27 эВ) сопровождается упрочением и укорочением связи N=О. Молекула хлорида нитрозила имеет угловую форму с sp ² - гибридизацией у атома N. Дипольный момент составляет 1,90 дебай .

Хлорид нитрозила можно рассматривать как хлорангидрид азотистой кислоты .

Свойства

• Будучи хлорангидридом азотистой кислоты , хлорид нитрозила реагирует с водой , высвобождая HNO ₂ :

${\displaystyle {\mathsf {NOCl+H_{2}O\longrightarrow HNO_{2}+HCl\uparrow }}}$

• Реагирует с галогенидами с образованием нитрозил-катиона [NO] ⁺ .
• NOCl начинает обратимо разлагаться при температуре 25–100 °C, а выше +100°C полностью разлагается на Cl ₂ и NO :

${\displaystyle {\mathsf {2NOCl\rightleftarrows \ 2NO\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {2NOCl\ \xrightarrow {>+100^{o}C} \ 2NO\uparrow +Cl_{2}\uparrow }}}$

• Жидкий хлорид нитрозила способен образовывать комплексные соединения с хлоридами ряда металлов (Pt, Sn, Sb, Ti):

${\displaystyle {\mathsf {2NOCl+SnCl_{4}\rightarrow (NO)_{2}[SnCl_{6}]}}}$

• Молекула NOCl легко отщепляет атом хлора, поэтому его широко используют для хлорирования. Применяется в органическом синтезе, для замещения в алкенах группами -OCl .
• Окисляющая способность хлорида нитрозила связана с лëгкой диссоциацией, при которой выделяется атомарный хлор.

Получение

Хлорид нитрозила можно получать при непосредственном взаимодействии оксида азота(II) с хлором . Он также образуется при нагревании смеси соляной и азотной кислот :

${\displaystyle {\mathsf {HNO_{3}+3HCl\rightarrow Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O+NOCl}}}$

Более удобным способом получения является нагревание нитрозилсерной кислоты с хлоридом натрия :

${\displaystyle {\mathsf {NaCl+NOHSO_{4}\rightarrow NOCl+NaHSO_{4}}}}$

Токсичность

Токсичен. Раздражает легкие. Мыши и крысы переносят его значительно легче.

Дополнительная информация

Хлорид нитрозила зарегистрирован как пищевая добавка с индексом E919 .

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 .