Оксид марганца (VII) Mn ₂ O ₇ — зеленовато-бурая или красная маслянистая жидкость с металлическим блеском, неустойчив при комнатной температуре, при соприкосновении с горючими веществами воспламеняет их, возможно со взрывом. Высокотоксичен, сильнейший окислитель.

Физические свойства

Температура плавления — 5,9 °C. Разлагается со взрывом выше 55 °C или при контакте с органическими веществами.

В проходящем свете имеет красную окраску, в отражённом — зелёную. Образует кристаллы тёмно-зелёного цвета.

Молекулы состоят из пары тетраэдров с атомами кислорода в вершинах и атомами марганца в центрах. Сходная структура наблюдается у оксида хлора(VII) , оксида технеция(VII) и оксида рения(VII) .

Химические свойства

Оксид марганца(VII) — соединение кислорода и марганца , ангидрид марганцовой кислоты .

Получение

Получить оксид марганца(VII) Mn ₂ O ₇ можно действием холодной концентрированной серной кислоты на перманганат калия :

${\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Mn_{2}O_{7}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

Полученный оксид марганца(VII) неустойчив и разлагается на оксид марганца(IV) и кислород :

${\displaystyle {\mathsf {2Mn_{2}O_{7}\longrightarrow \ 4MnO_{2}+3O_{2}\uparrow }}}$

Одновременно выделяется озон :

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{7}\longrightarrow \ 2MnO_{2}+O_{3}\uparrow }}}$

Разложение оксида марганца(VII) может сопровождаться взрывом:

${\displaystyle {\ce {Mn_2O_7->MnO_2 + O2 + O3}}}$ ${\displaystyle \Delta H=-1107.7}$

Взаимодействие с водой

Оксид марганца(VII) взаимодействует с водой , образуя марганцовую кислоту :

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{7}+H_{2}O\longrightarrow \ 2HMnO_{4}}}}$

Взаимодействие с кислотами

Растворяется в серной кислоте, образуя гидросульфат триоксимарганца, более устойчивый при комнатной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{7}+2H_{2}SO_{4}=2[MnO_{3}]^{+}[HSO_{4}]^{-}+H_{2}O}}}$

Взаимодействие с органическими веществами

При контакте воспламеняет этиловый спирт, ацетон.