Оксид кобальта(II) — неорганическое соединение, оксид металла кобальта с формулой CoO, тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Окисление кобальта на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {2Co+O_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2CoO}}}$

• Разложение оксида кобальта(II,III) при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Co_{3}O_{4}\ {\xrightarrow {905-925^{o}C}}\ 6CoO+O_{2}}}}$

• Разложение гидроксида кобальта(II) в вакууме :

${\displaystyle {\mathsf {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C,vacuum}}\ CoO+H_{2}O}}}$

• Разложение сульфата кобальта(II) :

${\displaystyle {\mathsf {2CoSO_{4}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2CoO+2SO_{2}+O_{2}}}}$

• Окисление октакарбониладикобальта :

${\displaystyle {\mathsf {2Co_{2}(CO)_{8}+O_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 2CoO+8CO_{2}}}}$

Физические свойства

Оксид кобальта(II) образует тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы кубической сингонии , пространственная группа F m3m , параметры ячейки a = 0,4258 нм, Z = 4.

При температуре 985°С переходит в β-модификацию, которая имеет структуру, аналогичную α-форме.

При температуре ниже точки Нееля 17°С переходит в фазу с тетрагональной сингонией , параметры ячейки a = 0,42552 нм, c = 0,42058 нм.

Не растворяется в воде, р ПР = 14,37.

Химические свойства

• Растворяется в разбавленных кислотах :

${\displaystyle {\mathsf {CoO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+H_{2}O}}}$

• Медленно растворяется в горячих щелочах :

${\displaystyle {\mathsf {CoO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ,100^{o}C}}\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]}}}$

• Окисляется кислородом воздуха при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {6CoO+O_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ 2Co_{3}O_{4}}}}$

• Суспензия в аммиачном растворе окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4CoO+O_{2}+24(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 4[Co(NH_{3})_{6}](OH)_{3}+18H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом :

${\displaystyle {\mathsf {CoO+H_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ Co+H_{2}O}}}$

• С диоксидом кремния образует силикат кобальта :

${\displaystyle {\mathsf {2CoO+SiO_{2}\ {\xrightarrow {1300-1450^{o}C}}\ Co_{2}SiO_{4}}}}$

• С оксидом алюминия образует комплексный оксид:

${\displaystyle {\mathsf {CoO+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ (CoAl_{2})O_{4}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. — Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.